ufff amigo lee el libro o la carpeta porque la gran mayoria no entiende nada

Hola, la solución al problema es muy sencillo. Para determinar cuál solución es más concentrada debes convertir todas las concentraciones a la misma unidad. Por ejemplo hacer que todos estén expresados es M (molar) . Trataré de hacer la conversiòn, a ver si todavia me acuerdo. El propanal en que unidad está su concentracion? Lo de las estructuras moleculares está demás, eso no era lo que te pedia.

Bueno, si solo eso fué lo que te costó supongo que sabrás convertir unidades asi que solo te dejaré las pistas para que continues:

5% de acido etanoico: significa que hay 5 ml de acido etanoico en 100 de solución, para convertir a Molar ( moles/Litro) ====> hay 50 mL de acido etanoico en 1 L de solución, ahora tendrás que calcular a cuantos moles equivalen esos 50 mL de acido etanoico. Para eso necesitaras algunos datos como la densidad del acido etanoico y su peso molecular. Eso ya te lo dejo a tu cargo, al final cuando obtengas los moles ya tendrás la concentracion convertida a Molar.

0.5 M de Etanol. Con esto no hace falta hacer nada, ya está en Molar.

1.05 de Propanal, no sé en que unidad está la concentracion, sera % Molar, o que?....... si es % será el mismo procedimiento que con el acido etanoico.

Finalmente tendrás algo asi como 0.25 M de acido etanoico, 0.5 M de Etanol, 0.35 M de Propanal...

Y asunto resuelto, comparando los numeros ya puedes determinar cual solucion está mas concentrada, es decir cual es la que tiene mayor numero de moles de soluto por Litro de solucion.