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resumen fisicoquimica los estados de la materia

Características de la materia
Todo esta hecho de materia. La materia se puede presentar en tres estados de agregación, cada uno con sus propiedades:
Sólido:
• Tiene forma propia.
• Tiene volumen definido (siempre ocupa el mismo espacio).
• No es compresible no podemos disminuir su tamaño aunque aumentemos la presión).
• No es fluido (no se desparrama).
• Tiene una densidad bastante alta (mucha materia en poco espacio).
• Se los puede agrupar en sólidos cristalinos (no poseen estructura cristalina o geométrica) y en sólidos amorfos (no poseen una estructura cristalina geométrica).
Líquido:
• No tiene forma propia.
• Tiene volumen definido (siempre ocupa el mismo espacio).
• No es compresible (no podemos disminuir su tamaño aunque aumentemos la presión).
• Es fluido (se derrama).
• Tiene menor densidad que los sólidos (menos materia en el mismo espacio).
Gaseoso:
• No tiene forma propia.
• No tiene volumen definido.
• Es compresible (podemos disminuir su tamaño aumentando la presión o disminuyendo la temperatura).
• Es expansible (disminuyendo la presión o aumentando la temperatura podemos aumentar el volumen).
• Se desparrama, o sea que es un fluido.
• Tiene una densidad menor que los líquidos (menos materia en el mismo espacio).

Un gas, ¿es siempre gaseoso?
La presión y la temperatura son condiciones para del estado de agregación de la materia. Controlando estas variables podemos controlar el pasaje de un estado a otro.

Expresiones de presión y temperatura.
Para expresar la presión se usan los hectopascales (hPa), que son la medida más común; las atmósferas (atm); milibares (mb) y milímetros de mercurio (mmHg). Las equivalencias son:
1 atm = 1013 mb = 760 mmHg = 1000 hPa
Para expresar la temperatura usamos generalmente los grados centígrados (ºC) que corresponden a la escala Celsius. En el ámbito científico se usa la escala Kelvin (K) o escala de temperatura absoluta, esta se basa en un descubrimiento de Jacques Charles en el siglo XVIII que dice que por grado centígrado que se reduce la temperatura de una masa de gas a 0ºC el volumen disminuye 1/273, por lo tanto el volumen llega a 0 a los -273.15ºC que sería la mínima temperatura alcanzable. En 1851 Lord Kelvin propuso una escala basándose en esto.


Materia y partículas en movimiento.
En el siglo XVII Boyle elaboró una teoría sobre la composición de la materia para explicar sus experimentos con el movimiento del aire, la teoría corpuscular de la materia, esta sostenía que todos los cuerpos estaban compuestos por corpúsculos. Existían los corpúsculos simples prima naturalia y los compuestos que eran agregados de corpúsculos simples. Muchos corpúsculso compuestos formaban la texture de un cuerpo, que no variaba ni permanecía estable sino que se modificaba con los cambios. El movimiento de los corpúsculos modificaba la mateia.

Teoría cinético-molecular.
Las ideas de Boyle fueron consideradas y enriquecidas varias veces. En el siglo XIXvarios científicos desarrollaron la teoría cinético-molecular. Que al pricipio se aplico a los gases explicaba el comportamiento macroscopico de la materia desde el punto de vista de las partículas y su movimiento. Postula que:
• Lso gases están compuestos por partículas (moléculas), que se mueven en línea recta y al azar. Este movimiento produce energía cinética y depende de la masa y la velocidad.
• Este movimiento se modifica si las partículas chocan.
• El volumen de las partículas es mínimo con respecto al del gas.
• Las fuerzas de atracción entre las partículas son mínimas.
• La energía cinética de las partículas es proporcional a la temperatura.

Los estados de la materia y la teoría cinético-molecular. Las partículas de un gas se mueven libremente y a mucha velocidad, como la fuerza de atracción es menor que la energía cinética se alejan, lo que produce:
• Hay pocas partículas -poca masa- por unidad de volumen (la densidad es baja).
• Las partículas están desordenadas (no tiene forma propia ni volumen definido).
• Como las partículas están tan separadas los gases se pueden comprimir o expandir fácilmente, disminuyendo o aumentando la presión o la temperatura. Si un gas se comprime mucho puede convertirse en líquido.
En los líquidos y en los sólidos la distancia entre partículas es menor (la fuerza de atracción entre ellas es mayor, en los sólidos son mayores que la energía cinética, los movimientos se limitan a vibraciones). En consecuencia:
• Hay más masa por unidad de volumen (mayor densidad). Los líquidos tienen una densidad intermedia (no el mercurio que es muy denso) y los sólidos es alta.
• Pueden dilatarse o contraerse por cambios de presión o temperatura, los líquidos pueden variar su volumen pero muy poco y los sólidos no pueden hacerlo.
• En los sólidos cristalinos las partículas se ordenan en una estructura que se repite (estructura cristalina) y en los sólidos amorfos no hay un orden las partículas están muy juntas.

El estado de un sistema y sus variables.
Un sistema material es una porción de materia aislada imaginaria o realmente para su estudio.
Todos los sistemas materiales poseen propiedades intensivas como la temperatura, la presión que nos permiten saber a que materia corresponden y las extensivas como el volumen y la masa que no nos permiten saber de que materia se trata.
En ambas categorías encontramos variables. Para poder definir el estado de un sistema tenemos que conocer las variables a las que se llama variables de estado. La cantidad de variables depende de la complejidad del sistema (cuando más complejo, más variables). Para un gas ideal de acuerdo con la teoría cinético-molecular son:
• Temperatura: es proporcional a la energía cinética y la velocidad de las partículas. Cuanto más velocidad y energía más temperatura.
• Presión: es proporcional al número de choque entre las partículas. Si aumentan los choques aumenta la presión.
• Volumen: se relaciona con la distancia entre las partículas (más separación, más volumen).
• Masase relaciona con el númera de partículas que tiene el gas (más partículas, más masa).
La relación matemática entre las variables de estado para un gas ideal llamada ecuación general de estadote un gas ideal es: P • V = n •R •T
P: presión, V: volumen, n: una medida de la cantidad de partículas, T: temperatura y R: constante universal de los gases.
Esto surge de la expresión matemática:
P1 • V1 = P2 • V2
_______ ________
T1 T2
Esto relaciona la presión, la temperatura y el volumende un gas ideal en un estado y luego en otro.

Las leyes experimentales de los gases.
En 1662 Boyle un trabajo sobre el aire en el que describía la relación entre la presión y el volumen de una masa de gas. Decía que el aumento de la presón produce una disminución proporcional del volumen. La expresión matemática es:
P • V = k o P1 • V1 = P2 • V2
No especificó la temperatura a la que había trabajado. En 1676 Mariotte repitió el experimento y determino que la relación se cumple a temperatura constante.

En 1787 Jacques Charles retomó trabajos de científicos anteriores y determinó que el aumento de la temperatura produce un aumento proporcional de el volumen. Calculó que el volumen aumentaba 1/273 por grado centígrado que aumentaba la temperatura con respecto al volumen que tenía a los 0ºC.
Descubrió que si la masa y la presión son constantes el cociente entre temperatura y volumen es siempre el mismo, es decir el volumen de un gas es proporcional a su temperatura. Se la conoce como Ley de Charles y su expresión matemática es:
V V1 V2
____ O ____ = ____
T T1 T2

Charles no publico sus descubrimientos sino que los hizo su colega Gay-Lussac, agregando observaciones.

En 1805 Gay-Lussac propuso una ley según la que la presión sobre una masa Degas aumenta proporcionalmente a la temperatura. Esto se verifica si el volumen se mantiene, la expresión matemática es:
P P1 T1
____ = k o ___=___
T T1 T2



Cambios de estado
En la naturaleza la materia se presenta en un estado de agregación excepto el agua). Los estados varían con las variaciones de presión y temperatura. Nosotros podemos cambiar el estado de una porción de materia, pero mantiene sus propiedades físicas.
Desde el punto de vista de la teoría cinético-molecular si variamos la presión o la temperatura, aumentará la energía cinética de las partículas y se producirá un cambio de estado. Los cambios de estado los podemos interpretar como ganancia o pérdida de energía. Como esto es válido en ambas direcciones los cambios de estado son reversibles.
Los cambios de estado que producen pérdida de energía don los regresivos. Los cambio de estado regresivos son:
• Condensación que es el pasaje de vapor de agua a agua. Las partículas empiezan a perder energía y a acercarse que terminan por unirse y formar agua. Si esto ocurre en un gas este cambio de estado se denomina licuefacción.
• Solidificación que es el pasaje de estado líquido a sólido.
• Sublimación es el pasaje de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por estado líquido solo se produce en algunas sustancias como el yodo y la naftalina.

Los cambios de estado progresivos son los producen una ganancia de energía:
• Fusión es el pasaje del estado sólido al líquido y se produce de esta manera: se le entrega energía a un sólido, las partículas empiezan a adquirirenergía cinética hasta el punto en el que esta supera a las fuerzas de atracción y se produce el cambio de estado.
• Vaporización es el pasaje de estado líquido a estado gaseoso y puede presentarse de dos formas:
o Si las partículas están en la superficie libre del líquido, reconvierten el vapor sin el aumento de la temperatura, esto se llama evaporación. Esto se produce porque algunas partículas tienen más energía que otras y cuando vencen la presión externa salen a la superficie.
o La ebullición es cuando el vapor se desprende de toda la masa del líquido por el amumento de la temperatura.
• Volatilización es el pasaje de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido.

Punto de fusión y de ebullición.
Mientras ocurre un cambio de estado la temperatura se mantiene constante. Esto significa que las fuerzas de atracción de las partículas se equilibran y la energía cinética tiende a separa las partículas. En este momento conviven dos estados de materia. El punto de fusión del agua es 0ºC y el punto de ebullición del agua es de 100ºC. cada sustancia tiene su punto de fusión y de ebullición.

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9 comentarios - resumen fisicoquimica los estados de la materia

@Leito39
Gaseoso:
• No tiene forma propia.
• No tiene volumen definido.
• Es compresible (podemos disminuir su tamaño aumentando la presión o disminuyendo la temperatura).
• Es expansible (disminuyendo la presión o aumentando la temperatura podemos aumentar el volumen).
Se desparrama, o sea que es un fluido.
• Tiene una densidad menor que los líquidos (menos materia en el mismo espacio).


Te falto que es de facil Compresión, se expande para ocupar el contenedor
@yoZz09
bnpost akabas de hacer mi tarea jeje shida : Alaba:: Alaba: : Alaba:: Alaba: : Alaba:: Alaba: : Alaba:: Alaba:
@nacho_grosso
dios te bendiga
te daria 50 pts si tubiera
@Juanseadg
Gracias, maestro. Mañana rindo jajaja. Saludos!
@ellocosam16
al final termine mi tarea buscando en yahoo pero da igual, lo que importa es la intención
10+
@thomasjaviersilv
gracias quería saber para no ser un ignorante en físico química gracias!!!
@gamegred
gracias vieja me sirvio para el machete, ahora a ponerlo a prueba