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Problemas con la Tabla Periodica? Entra yo te ayudo!

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Bueno gente voy dar en este post una ayuda para la tabla periodica ya que es un tanto comleja y les va a servir a muchos. El contenido del es todo mio, voy a usar lo que aprendi para hacer este post, la tabla periodica del principio la modifique yo, los otros archivos los subi yo al igual que la tabla. Espero que les sea de ayuda, si tienen algun problema o no entienden algo , MP o comentario


Problemas con la Tabla Periodica? Entra yo te ayudo!

La Tabla Periodica


consultas

1) Numero de grupo: esto se refiere a la numeracion de las familias de los elementos.

2) Nombre del grupo: en otras palabras como se los denomina a los grupos o familias, las familias que son las columnas de la tabla son elementos que reacionan similarmente.

3) Periodo: son las filas de la tabla periodica, son los niveles de energia que posee un atomo. Esto coincide con el numero cuantico principal.

4) Z o Numero Atomico: esto es la cantidad de protones que posee un atomo, gracias a este numero se los ubica en la tabla periodica.

5) Simbolo del elemento: esto es un simbolo que representa al elemento o atomo.

6) Masa atomica: se representa con la letra A y es la suma de Protones y Neutrones de un atomo. El numero masico se redondea (si en la tabla dice 51,996 es 52) la masa atomica NO! ( 51,996 = 51,966)

7) Los electrones en estado neutro no los voy a definir puesto que todavia no lo vi muy claro y no quiero dar informacion erronea.

8) Configuracion Electronica: es una manera sencilla de decir el estado energetico de los electrones de un atomo. Mas tarde aclarare Configuracion Electronica (CE) y Configuracion Electronica Externa (CEE)

8) Nombre del elemento: ¿De verdad tengo que explicarlo?

9) Bloques: no se como definirlo bien, pero supongo que son agrupaciones de grupos con una caracteristica propia que los separa. El bloque S o de "Elementos Representativos" son los grupos 1 y 2, en la CEE aparece solo el subnivel S, en el bloque D o "Elementos de Trancision" son los grupos del 3-12, en su CEE aparecen con el subnivel D y S, en el bloque P o de "Elementos Representativos" en su CEE tienen los subniveles P y S y finalmente en el bloque F o de "Elementos de Trancision Interna" posen en su CEE los subniveles F, D y S.


niveles

La Configuracion Electronica


Aca nos adentramos en un subtema muy complejo: la Configuracion Electronica. Yo diria que hay dos tipos:

La Configuracion Electronica Externa
La Configuracion Electronica


La Configuracion Electronica Externa: es la que aparece en la tabla, por ejemplo nos dirigimos al Hidrogeno su Configuracion Electronica Externa es 1s1.

La Configuracion Electronica: es toda la que pertenece a un elemento por ejemplo vamos al Boro (He) 2s2 2p1, como dicen He en el parentesis vamos a ese elementos y vemos su CEE (1s2) entonces la CE, es la CEE del Helio + la CEE del Boro 1s2 2s2 2p1. En el caso del aluminio vemos que dice Ne nos vamos al He y anotamos la CEE de todos los gases nombles hasta el elemento pedido en la CEE de los elementos (Ne) ya hecho esto sumamos la de aluminio, quedaria asi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

energia

Numeros Cuanticos


Tomemos de ejemplo la CEE del Helio: 1s2 (el 1 es el nivel de energia, orbita o numero cuantico principal, la s es el numero cuantico secundario o subnivel de energia, y el 2 es la cantidad de electrones en el subnivel.

Numero Cuantico Principal: tiene que ver con la distancia del electron al nucleo atomico, coincide con el numero de periodo.

Numero Cuantico Secundario: tiene que ver con la forma del orbital (Orbital: region del espacio de un atomo donde hay mas probabilidad de encontrar atomos). Se refiere a que subnivel de energia dentro de un nivel de energia se encuentra un electron en un atomo. Los subniveles de energia son S, P, D, F.
S: Shard (nitido)
P: Principal
D: Difuso
F: Fundamental

Numero Cuantico Magnetico: Tiene que ver con la forma de orientacion de los orbitales. El S tiene 1 forma. El P tiene 3 formas. El D tiene 5 formas. El F tiene 7 formas.

Numero Cuantico Spin: esta relacionado con el sentido de giro del electron sobre si mismo (enrealidad no es el giro)

problemas

Principios y Regla de Hund


Principio de exclusion de Pauli:


Los electrones en un atomo no pueden presentar identicos valores para sus 4 numeros cuanticos. Al menos uno debe ser diferente.

Principio de minima energia:


Los electrones en un atomo "ocupan" los niveles y subniveles de menor energia posible. Mas cerca del nucleo (menor nivel de energia) menor energia posee el electron.

Regla de Hund


Los electrones son particulas con carga electrica, y por lo tanto, se distribuyen en el espacio alrededor del nucleo de manera que la repulsion entre ellos sea minima, es decir, lo mas alejados entre si.
Al "llenarse" los orbitales de igual energia (S, P, D, F) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos.


diagrama

Ionizacion, Afinidad y Electronegatividad


Energia de Ionizacion: es la energia que se le tiene que aplicar a un atomo para quitarle los electrones. La energia que se tiene que usar disminuye cuando se acerca a la izquierda y abajo de la tabla. Cuando el electron se separa se forma un Ion monopositivo o Cation.

Afinidad eletronica: es la energia que tiene que tener un atomo para capturar Iones, cuando se captura uno este Ion pasa a ser un electron mononegativo. La energia que se usa para capturar Iones disminuye para la derecha y para arriba.

Electronegatividad: es la capacidad de un atomo para capturar electrones en un enlace quimico con otro atomo. (robar electrones). Esta capacidad crece para la derecha y para arriba.

Gracias a estas 3 cosas el Fluor es un elemento muy dificil en la tarea de sacarle electrones, el Fluor usa muy poca energia para capturar Iones, y tambien este elemento es el "Maestro" a la hora de robar electrones a otros atomos.


tabla

Modelo de Bohr y Diagrama Orbital


periodica

El modelo de Bohr es un modelo planetario en el que se pretende ubicar a los electrones de un atomo en el modelo. Las orbitas son los niveles de energia, y los subniveles son S,P,D,F (S= 1 cajita, P= 3 cajitas, D= 5 cajitas, F= 7 cajitas, cada caja puede contener 2 electrones con spines paralelos, conste que se deben llenar todas las cajas con un Spin y cuando se completen llenarlo con Spines paralelos. Se ubica la CE.

soluciones

El Diagrama Orbital consiste en uns sistema de ejes cartesianos, donde en horizontal se ubica los subniveles de energia u orbitales y en el vertical se ubica los niveles de energia u orbitas, luego se completan los espacios con electrones (fijarse dibujo) de manera que queden prolijos, Subnivel: S / Nivel: 1 / Electrones: 2. Se ubica la CE.

dudas

electrones


Mirada a los elementos


Tomemos de ejemplo el Sodio. P+ =Protones, E-= Electrones, N0= Neutrones. Para saber el numero de neutrones hacemos, el numero masico menos el numero atomico o la cantidad de Protones. (No incluyo el modelo de Bohr y los diagramas orbitales puesto que cuestan mucho trabajo)

Simbolo: Na
Numero Atomico: 11
Numero Masico:23
CEE: (Ne) 3s1
CE: 1s2 2s2 2p6 3s1
P+: 11
E-: 11 (en realidad son 10 por resta de electron neutro, pero es un quilombo asi que pongo 11)
N0: 23 -11= 12
Grupo: 1
Periodo: 3
Bloque: Elementos Representativos (subnivel S)
Familia: Metales Alcalinos


protones

Videos








Bohr

Bueno gente doy por finalizado mi post, espero haberlos ayudado un poco. Me gustaria que aprecien mi trabajo ya que ayudo a varios a estudiar incluso a mi mismo.


Fuente:


- Lo que aprendi
- Mi carpeta
- Mi fotocopia de fisico-quimica.

Click aca abajo


subniveles

Para ver mi otro post de ciencia: Click aca

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21 comentarios - Problemas con la Tabla Periodica? Entra yo te ayudo!

@wencito_rnr00
Ya la rendi y bien, gracias por el aporte!
@aranclanos_2
jaajja como la odiaba yo a quimica...
@fal15 +1
no se como a alguien le puede gustar eso
@9400b3
NO ES QUE ME GUSTE ME TOCA HACER LA TAREA
@UrsaRing
Me niego a comentar, pero a favoritos y +10, esto seguro le sirve a mi hermano que está en secundaria!
@farebord -1
¿ que es una tabla periódica ?
@nachogaz
bien ahi carajo! aguante mendeleiev
@elvago_88
wencito_rnr00 dijo:Ya la rendi y bien, gracias por el aporte!


ya somos 2


aranclanos_2 dijo:jaajja como la odiaba yo a quimica...


narwhals narwhals swimming in the ocean!
@peluq
Un concejo, sacale las letras amarillas porque rompen la vista
@peluq
peluq dijo:Un concejo, sacale las letras amarillas porque rompen la vista


consejo
@juanmanu1313
Esta muy buena la info pero te queria aser una pregunta ¿quien decubrio o invento los numeros cuanticos? si respondes te agradeceria mucho
@lechonino
@juanmanu1313 Hace 1 mes Esta muy buena la info pero te queria aser una pregunta ¿quien decubrio o invento los numeros cuanticos? si respondes te agradeceria mucho



los nùmeros cuànticos no se han inventado, sinò que son necesarios para resolver la ecuaciòn de Onda de Erwin shodhinger , indudablemente que gracias a estos nùmeros cuànticos podemos saber como son las nubes electrònicas, energìa, orientaciòn , de los electrònes pero de una manera estadìstica ya que solo son aproximaciones que se rigen por los cuatro postulados que mencionè algunos dìas atràs
(p.de incertidumbre de heinsemberg, p. de la dualidad D!Brogliè, principios de los estados estacionarios de Bohr)


( ernest johannson )
@9400b3
A QUE GRUPO, PERIODO Y BLOQUE DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECEN S1S
1S2 2S2 2P6 3S1 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 1S2 2S2 3P6 3S2 3P3