ejercicios de molaridad, molalidad y normalidad

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FORMULAS OPCIONALES

Molaridad = (gr./Peso molecular) / litros disolución




molalidad = (gr/Pm) / kg disolvente



Normalidad =[ (gr/Pm)/Valencia ] / litros disolución



1.- ¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.030 g de AgNO3 por ml?

Respuesta: 1,8 gramos de AgNO3

2.- ¿Cuántos gramos de disolución al 5% de NaCl se necesitará para tener 3,2 g de NaCl?

Respuesta: 64 gramos de disolución

3.- ¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na + (ión sodio) por litro?

Respuesta: 12.9 gramos

4.- ¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de una solución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml?

Respuesta: 24,7 gramos Al2 (SO4)3.18H2O

5.- Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, con agua destilada y BaCl2. 2 H2O

Respuesta: 7,0 gramos de BaCl2. 2 H2O

6.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 y pureza 37,23% en peso.

Respuesta: 2,22 gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl

7.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, de peso específico 1,84 y 98% de pureza en peso que contendrá 40 gramos de ácido sulfúrico puro.

Respuesta: 22, 2 ml de disolución

8.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos.

Respuesta: 2,50 M

9.- Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml.

Respuesta: 6,7 Molar

10.- ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1,40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción se verifica de manera completa?

Respuesta: 109,9 ml

11.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?
El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos

Respuesta: 2,50 M

12.- Cuantos equivalentes químicos gramo de soluto están contenidos en:
a) 1 litro de disolución 2 N, b) 1 litro de disolución 0,5 N, c) 0,5 litros de disolución 0,2 N?

a) 2 Eq-g/ L ; b) 0,5 Eq-g / L ; c) 0,1 Eq-g / L

13.- ¿Cuantos a) equivalentes gramo y b) miliequivalentes de soluto están presentes en 60 ml de una disolución 4,0 N?

a) 0.24 Eq-g ; b) 240 mEq

14.- Una solución de ácido clorhídrico concentrado tiene 35,20 % en peso de ácido clorhídrico HCl y una densidad de 1,175 g/ cm3. Calcular el volumen de ácido que se necesita para preparar 3 litros de ácido clorhídrico 2N.

Respuesta: V HCl = 0,529 Litros.

15.- Cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de disolución 1N de cada una de las sustancias siguientes: LiOH, Br2 (Bromo elemental como agente oxidante); ácido ortofosfórico H3PO4 (para una reacción en la que se reemplazan los 3 hidrógenos)?

Respuestas: Para el Hidróxido de litio = 23,94 gramos
Bromo elemental = 79,91 gramos
Ácido ortofosfórico = 32.66 gramos


16.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos

Respuesta: 0,468 m

17.- Una disolución de alcohol etílico C2H5OH, en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2.500 gramos de agua? El peso molecular del etanol C2H5OH es = 46,1

Respuesta: 177,49 gramos de alcohol

18.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua?
El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos

Respuesta: 0,468 m

19.- Calcular a) la molaridad y b) la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de peso específico 1,198 que contiene 27% de H2SO4 en peso.

Respuesta: 3.77 m y 3,30 M

20.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución de HCl que tiene una pureza 37% en peso y densidad 1,19 g/cm3 ?

Respuesta: 16.09 molal



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ejercicios de molaridad, molalidad y normalidad

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19 comentarios - ejercicios de molaridad, molalidad y normalidad

elvix_15
graciass!!
nececitaba estudiarr!!!
miguelonneira
Huy gracias pero no tienes el procedimiento del 4...
por favor...
Gracias de antemano...
jaeth2295
si le pones el procedimientos me ayudarias mucho
Andalenavals
La ecuacion de la normalidad es (EQsto/Vsn) = (masa total)/masa equivalente = (masa total)*(valencia/masa atomica)
poposhito
+2 pon el procedimiento!!! GRacias
Leptis1
Amigo, que sepas que eres mi ídolo
xefiro13
muy bueno el post pero con precedimientos quedaria a poca madre ! sigue asi!
Ralul
Y como se la concentración normal si tengo la concentración molar como dato?
DR3K0N
WENA CMS .|. , ME SALVASTE XD
Hamonada
Gracias amigo, me salvaste de jalar
PhillippT
Genial! Esto es bien facil
PhillippT
Andalenavals dijo:La ecuacion de la normalidad es (EQsto/Vsn) = (masa total)/masa equivalente = (masa total)*(valencia/masa atomica)

La ecuacion de la Normalidad es el Equvalente en gramos de Sto que se encuentran disueltos en 1L de Sc
AlbujaS
De que libro son estos ejercicios
misterix55
Que es PM de la formula de la molalidad ?
malaldad
hey, la 20 esta mal .-

la respuesta sale 12.067

37/(36.5*0.084) = 12.067