Resumen de las teorías atómicas (Demócrito en adelante)

Acá les dejo un resumen que hice para un examen de química(nivel: 8vo año o 2do ES)

Demócrito, fue el que dio origen a la teoría atómica, él decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
El que sentó las bases a esta teoría fue John Dalton su modelo atómico postulaba:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.
Resumen de las teorías atómicas (Demócrito en adelante)
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.
Rutherford
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
• Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente.
• No explicaba los espectros atómicos.
Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)
• Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
• Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
• Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.
Thomson
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.
Bohr

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Comentarios Destacados

@tecla1256 Hace más de 5 años +10
con esto resolvi un trabajo q deje para ultimo momento jajajaja gracias metan todo en taringa q es la mejor pagina.

21 comentarios - Resumen de las teorías atómicas (Demócrito en adelante)

@tecla1256 Hace más de 5 años +10
con esto resolvi un trabajo q deje para ultimo momento jajajaja gracias metan todo en taringa q es la mejor pagina.
@hunter180 Hace más de 5 años
jajajaja io tambien graz
por el aporte!!
me salvaste de un cero
@FranKiTo25 Hace más de 5 años
copy and paste
@EmiAlmafuerte Hace más de 5 años +1
jaajajja la profe de quimica pidio un trabajo con el titulo \"Modelo Atomico (Democrito en adelante)\" +5
@daviqs_11 Hace más de 5 años +1
heeey muuuchisimas graias lo neesitaba para el p*** examen ¡¡¡
jajaja si tuviera pts de daría +10
@Jeremy182 Hace más de 5 años
una pregunta, cual es la diferencia entre el modelo atomico de rutherford y el de niels bohr?????
@CiegaAmbicion Hace más de 5 años
Jeremy182 dijo:una pregunta, cual es la diferencia entre el modelo atomico de rutherford y el de niels bohr?????

Bohr decia que los electrones estaban en las orbitas
Modelos atómicos

y algo que n me acuerdo, era un viejo loco
@chair3z Hace más de 4 años
falto el del dalto
@niko_1222 Hace más de 4 años +1
chair3z dijo:falto el del dalto

HIJO DE PUTA LEE
@Danny_13 Hace más de 4 años
niko_1222 dijo:
HIJO DE PUTA LEE

O el loco ordinario, responde como la gente.
@j0r9exh Hace más de 4 años
xD
@j0r9exh Hace más de 4 años
CTM! no me sirve pa naa
@fifaboy01 Hace más de 4 años -1
Buen post te daría +10 pero soy novato
pero hay te van +10 caritas
@lalita10 Hace más de 4 años
bn gracias brother, necesito 6 pero tu ya me diste 4
@eduin93 Hace más de 2 años
gracias.... lo estaba buscando
@fede_negrito Hace más de 2 años +1
Geniooooooo!
Me resolviste la tarea. Te dejo los 4 que me quedaron
Resumen de las teorías atómicas (Demócrito en adelante)
@ROACHVL Hace más de 1 año
Rutherford +10
@danielgranjaboni Hace más de 8 meses
GRACIAS PO TODO
@danielgranjaboni Hace más de 8 meses
@GonzaMuJonan Hace 20 días
Te re agradezco tambien tengo este trabajo en Fisico - Quimica de 2do Año.