UTN - Química Sistemas- (teoría)-FRBA

Hola

En el final de química toman, la mitad ejercicios y la otra mitad teoría. (condición mínima de aprobacion 50% de cada una)
Hice un compilado de todas las preguntas teórica son 23. Si las saben ya tienen mas de medio final adentro.
Están casi todas resueltas. Espero que les sirva.

FINAL QUIMICA (Teoría)

1) De la definición de pH y pOH. ¿Qué relación existe entre ellos? En función del pH explique cuándo una solución tendrá características ácidas, básicas o neutras.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido:
pH+pOH = 14
pH= -log(H3O+)
pOH= -log(OH-)
pK= -log K
Ácida, Básica y Neutra (medido a 25 °C)
0-7 Ácida
7 Neutra
7-14 Básica

2) Defina orbital.
Es la zona alrededor del nucleo en la cual probablemente se de encontrar un electrón.

3)¿Cuántos electrones puede haber como máximo en un orbital? Explique.

4) Clasifique uniones químicas. Características de cada una de ellas.-Unión Iónica o electrovalente (electropositivo y electronegativo)
Uno de los átomos cede electrones y el otro lo acepta.
-Unión covalente (electronegativo y electronegativo)
Los átomos comparten pares de electrones entre sí. Según la cantidad de pares compartidos y quien aporta los electrones tendremos:
Unión covalente – Común (simple, doble o triple)
- Dativa ó coordinada
Los compuestos covalentes son los únicos que forman moléculas.
-Unión metálica (electropositivo y electropositivo)
Se produce entre átomos de metales con electronegatividad similar y baja. Consiste en una red cristalina muy compacta de cationes y entre ellos se encuentran los electrones, que pertenecen al cristal como un todo.
No existen moléculas y las interacciones son electroestáticas.

5) Explique en que consiste el proceso de ósmosis. Defina presión osmótica. ¿Cuándo se produce la osmosis inversa?

Ósmosis: se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.

Presión Osmótica (π): es la presión que hay que ejercer para impedir el paso de un solvente desde una solución más diluida a una más concentrada cuando ellas se encuentran separadas por una membrana semi-permeable. Π.V=n.R.T
Osmosis Inversa: Si se utiliza una presión superior a la presión osmótica, se produce el efecto contrario. Los fluidos se presionan a través de la membrana, mientras que los sólidos disueltos quedan atrás.


6) ¿Qué son las soluciones isotónicas?
Soluciones que tienen la misma presión osmótica
7) Defina números cuánticos.
Son los números que definen al electrón.
7) Significado de los números cuánticos de l (ele) y m (eme). ¿Qué relación existe entre ellos?
Número cuántico secundario ó acimutal (l): da la idea de la forma de la zona donde se encuentra el electrón. (ej. l=0 : esférico; l=1: lobulado, etc.) por lo que indica el subnivel de energía. Puede tomar valores enteros entre 0 y n-1.
Número cuántico magnético (m): se relaciona con la orientación en el espacio de esa zona que llamamos orbital.

6) Defina electronegatividad y potencial de ionización y radio atómico. ¿Cómo varían en la tabla periódica?
Electronegatividad: es la capacidad relativa de un átomo para atraer los electrones hacia si mismo cuando está combinado químicamente.
Unidades: por ser una magnitud relativa no tiene unidades.
Pauling: los valores electronegativos figuran tabulados.
Tabla: fluor es el más electronegativo (arriba a la derecha y menos electronegativo abajo a la izquierda)
Potencial de Ionización o energía de ionización:
Energía que hay que entregarle a un átomo gaseoso aislado y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débilmente unido y transformarlo en un ión positivo monogaseoso.
Unidades: Kcal, KJ
Tabla: Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Radio Atómico: de un elemento X se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos de X en un enlace covalente.
Unidad: nm (nanómetro)
Tabla: aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

7) Unión de puente de hidrógeno. Explique. Ejemplo

8) En un grafico de solubilidad vs. Temperatura indique puntos que correspondan a una solución sobresaturada, saturada, concentrada y diluida. Explique diferencias entre ellas.

9) Explique a qué se denomina ascenso ebulloscópico. Escriba la fórmula que permite calcularlo e indique el significado de cada término.

Ascenso ebulloscópico: es la diferencia entre la temperatura de ebullición de la solución y la del solvente puro
∆te = tesn-tesv = Ke.m = Ke (mst . 1000/Mst . msv)
.m=molalidad ; mst=masa del soluto
.msv =masa del solvente; Mst = masa molar soluto

10) ¿Cuáles son las propiedades coligativas y de que dependen?

Propiedades coligativas: son las que dependen principalmente de la cantidad de partículas disueltas y no de la naturaleza del soluto.
11) Defina los distintos tipos de unión covalente. Diferencias y ejemplos de cada una.

12) Enuncie la ley de presiones parciales de Dalton y defina presión parcial de un componente en una mezcla gaseosa.



13) Dé el significado del número cuántico secundario o acimutal l (ele) y del número cuántico de spin (s). ¿Qué valores pueden tomar?

14) Enuncie la Ley de Raoult.

16) Que entiende por número atómico, isótopo, uma, masa molar, mol, masa molecular relativa. Defina número de masa atómica relativa, número de masa, molaridad, normalidad, molalidad.


Masa atómica relativa (Ar): es un número (sin unidades) que indica cuántas veces es más pesado el átomo de un elemento que la uma.
Uma (unidad de masa atómica): es la doceava parte de la masa de 1 átomo de isótopo del carbono. (1uma = 1,66 x 10 exp-24g)
Numero de másico (A) = protones (numero atómico-z) + neutrones (N)
Molaridad (M): moles de sto / 1 litro de solución
Molalidad (m): moles de sto/1000g sv
Normalidad (N): equivalente st/1litros solución

19) Enuncie al principio de exclusión de Pauli, y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

20) Defina volumen molar.


Volumen Molar (VM): es el volumen de 1 mol de sustancia (esto es válido tanto para sólidos, líquidos y gases)

21) ¿A que se denomina descenso crioscópico?

Descenso crioscópico: es la diferencia entre la temperatura de congelación del solvente y de la solución.
∆tc = tCsv-tCsn = Kc.m = Kc (mst . 1000/Mst . msv)
.m=molalidad ; mst=masa del soluto
.msv =masa del solvente; Mst = masa molar soluto

22)¿Qué son las propiedades intensivas y extensivas?

Propiedades intensivas: aquellas que no dependen de la cantidad de materia.
Propiedades extensivas: aquellas que si dependen de la cantidad de materia.

23)¿Disminución de presión de vapor?
Disminución de la presión de vapor (∆p)
Es la diferencia entre la presión de vapor del solvente puro y la que presenta la solución.
∆p = Psv – Psn = Xst . Psv (ley de Raoult)
(la ley de Raoult se aplica en soluciones diluidas)

32 comentarios - UTN - Química Sistemas- (teoría)-FRBA

@clavs
mil gracias, muy buena ayuda, me viene de 10
sory, no se como darte puntos
@macha2
te dejo puntines maestro.. encima un capo.. lo posteas justo cuando se vienen los finales
@kaski
che, podés completar los puntos no contestados?
@nacho5000
Grande rata! tu primer post
@HacKan +2
2)
Se denomina orbital a las distintas zonas del átomo donde se encuentran los electrones, centradas en el núcleo. Hacen referencia a niveles energéticos con mayores probabilidades de encontrar electrones. Es determinado por el valor de los números cuánticos n, l y m, siendo el primero el número cuantico principal e indica el nivel de energía de los electrones y esta relacionado con el tamaño o volumen del orbital, toma valores enteros >0; el segundo, número cuántico azimutal, determina el subnivel del orbital (s, p, d o f) y se relaciona con la forma del orbital, toma valores enteros de 0 <= l < n-1; el tercero, número cuántico magnético, indica la orientación espacial del orbital, y toma valores enteros desde +-l, +-(l-1), +-(l-2), ..., hasta 0 inclusive.

3)
En un mismo orbital pueden haber máximo dos (2) electrones por el Principio de explusión de Paulí. Con los tres números cuánticos se indica la probabilidad de hallar un par de electrones en el espacio; luego, el número cuántico de spin, s, indica el sentido de giro de cada electrón, y puede valer +- 1/2, siendo que un e- tendrá un s=+1/2 y el otro s=-1/2, siendo indistinto cuál tenga dicho valor.
NOTA: no confundir con el subnivel s.

4)
Las uniones pueden ser iónicas, covalente común, covalente dativa o metálica.
Enlace iónico: se caracteriza por la transferencia completa de e- de un átomo a otro, formando así cationes y aniones. Los atomos envueltos en este tipo de enlace suelen tener gran diferencia de electronegatividad (es decir, uno con electronegatividad alta y el otro baja).
Enlace covalente: se da cuando la electronegatividad de los elementos envueltos es alta y semejante. Puede ser común o dativa.
Enlace covalente común: se caracteriza por el hecho de que cada átomo aporta un electrón al enlace. Puede ser simple, doble o triple, y se puede establecer entre átomos de un mismo elemento (homonuclear) o de dist elementos (heteronuclear).
Enlace covalente dativo: se caracteriza porque en la unión entre los átomos, solo uno de ellos aporta los electrones.
Enlace metálico: se da cuando las electronegatividades son bajas y cercanas. Se caracteriza porque los átomos no atraen con gran fuerza a los electrones, quedando estos relativamente libres. Sin embargo, esta red de electrones une fuertemente a los iones positivos, dando puntos de fusión y densidades elevadas. Esto genera una suerte de red cristalina donde los electrones no pertenecen a uno u otro átomo sino que pertenecen a la red en sí. Al poder fluir los e- por la red con libertad, se da la característica de conducir con eficiencia la corriente eléctrica y el calor.

7)
Los números cuánticos son n, l , m y s, siendo el primero el número cuantico principal e indica el nivel de energía de los electrones y esta relacionado con el tamaño o volumen del orbital, toma valores enteros >0; el segundo, número cuántico azimutal, determina el subnivel del orbital (s, p, d o f) y se relaciona con la forma del orbital, toma valores enteros de 0 <= l < n-1; el tercero, número cuántico magnético, indica la orientación espacial del orbital, y toma valores enteros desde +-l, +-(l-1), +-(l-2), ..., hasta 0 inclusive; el número cuántico de spin, s, indica el sentido de giro de cada electrón, y puede valer +- 1/2, siendo que un e- tendrá un s=+1/2 y el otro s=-1/2, siendo indistinto cuál tenga dicho valor.
NOTA: no confundir con el subnivel s.

12)
La ley de las presiones parciales de Dalton afirma que la suma de las presiones parciales en una mezcla es igual a la presión total de dicha mezcla.
Se defince presión parcial a la presión que ejercería cada gas si estuviera solo en el recipiente.

19)
El Principio de Exclusión de Paulí afrima que no pueden haber dos electrones que posean los mismos cuatro números cuánticos; esto implica, a su vez, que en un mismo orbital no puedan haber más de dos electrones.
El Principio de incertidumbre de Heisenberg enuncia que no es posible determinar, simultánea y precisamente, ciertas variables físicas. Esto implica que no se puede determinar la posición de un electrón en el espacio, sino la probabilidad de hallarlo en una determinada zona.
@kaski
Gracias HacKan!

jeje que maestro
@HacKan
kaski dijo:Gracias HacKan!

jeje que maestro

justo estoy estudiando para el final
cuando llegue a los otros temas, pondre las respuestas

saludos!
@HacKan
Fe de erratas: en la respuesta 3), es el Principio de EXCLUSION de Pauli, no de Explusion xD
jajaja error de teclado
@hebas
genial loco justo estaba dandole pa el final de mañana ¬¬

+10
@HacKan
hebas dijo:genial loco justo estaba dandole pa el final de mañana ¬¬

+10

ah, nos vmos alla entonces, en campus! xD
seguro voy antes, pq quiero sacar copias de finales. luego calculo q estare en biblioteca o buffet, o quiza un salon libre

saludos!
@hebas
dale loco, vamos por la gloria XD yo no estudie demasiado porque le tube que dar mas bola a analisis

espero te valla bien che mucha mer y exitos
@HacKan
hebas dijo:dale loco, vamos por la gloria XD yo no estudie demasiado porque le tube que dar mas bola a analisis

espero te valla bien che mucha mer y exitos

igualmente, mucha merde !

SALU2
@DarkCrazy
Hola, qué tal? quería agradecerte por el aporte, me sirvió bastante, aunque la mayoría de las respuestas las cambie por definiciones que me convencieran más, la compilación de las preguntas en si es demasio útil a la hora de preguntarse: ¿qué estudió?! o ¿de dónde estudio? De las preguntas se puede estudiar perfectamente, yo personalmente elegi cambiar muchas o armarlas distinto pero eso no quiere decir que las que vos presentas estén mal. Te dejo 8 puntos que es la nota con la que aprobé hoy !
@HacKan
DarkCrazy dijo:Hola, qué tal? quería agradecerte por el aporte, me sirvió bastante, aunque la mayoría de las respuestas las cambie por definiciones que me convencieran más, la compilación de las preguntas en si es demasio útil a la hora de preguntarse: ¿qué estudió?! o ¿de dónde estudio? De las preguntas se puede estudiar perfectamente, yo personalmente elegi cambiar muchas o armarlas distinto pero eso no quiere decir que las que vos presentas estén mal. Te dejo 8 puntos que es la nota con la que aprobé hoy !

jajaja somos 2
bien ahi

saludos!
@hebas
HacKan dijo:
DarkCrazy dijo:Hola, qué tal? quería agradecerte por el aporte, me sirvió bastante, aunque la mayoría de las respuestas las cambie por definiciones que me convencieran más, la compilación de las preguntas en si es demasio útil a la hora de preguntarse: ¿qué estudió?! o ¿de dónde estudio? De las preguntas se puede estudiar perfectamente, yo personalmente elegi cambiar muchas o armarlas distinto pero eso no quiere decir que las que vos presentas estén mal. Te dejo 8 puntos que es la nota con la que aprobé hoy !

jajaja somos 2
bien ahi

saludos!



Somos 3 =)

gracias papa me salvaste de una manera (L)

algun dia nos juntamos y te pago un fernesito
@hebas
NFU papa te lo merecias la verdad
@hebas
rodbres dijo:che soy nuevo en esto? perdon mi ignorancia....como ahgo para dejar puntos?


vas al post que quieras dejar puntos y abajo de todo arriba de los comentarios

viste donde estan los botones: seguir denunciar y favoritos, bueno ahi hay una barra con los puntos
12345678910

toca la cantida que quieras dejar y los dejas
@215ref
mi tema era mucho mas dificil pero we... gracias x el aporte
@Dordo
me sirve mucho, tengo final en 2 dias y de teoria no se nada jajaj
gracias!
+10
@HacKan
Dordo dijo:me sirve mucho, tengo final en 2 dias y de teoria no se nada jajaj
gracias!
+10

si le das duro y parejo llegas tranqui. suerte!!
@juan2401
GENIO. Me viene genial para dar el final en diciembre.
+5
@fcc92
Gracias Loco!!! Esto me vino como anillo al dedo!!!
+10
@Anto10
q genio!!!!!!!! me re sirvee +10
@Leoladen -3
Che y todo eso necesitan saber para poder programar?
@Andres_ak47 +1
Leoladen dijo:Che y todo eso necesitan saber para poder programar?

es una materia d relleno, gracias +10
@Andres_ak47
@DTCRAMMM no, ing es ser capaz de inventar una solución a partir de secuencia finita de acciones lógicas. Química tiene calculo de ph y no me acuerdo nada mas porq lo di hace 3 años. Sistemas tiene solamente Quimica I, pero tambien tenemos Matemática Discreta y tranquilamente te puedo decir q química esta de mas.
@DTCRAMMM
@Andres_ak47 Un ing, tiene que tener un campo de ciencias básicas para poder desarrolarse en un ámbito general.. ademas no me jodas que química se prociona al toque
@Andres_ak47
@DTCRAMMM ahora no sé, pero en ese entonces no era promocionable. dependerá de qué estudies.