Hola

En el final de química toman, la mitad ejercicios y la otra mitad teoría. (condición mínima de aprobacion 50% de cada una)
Hice un compilado de todas las preguntas teórica son 23. Si las saben ya tienen mas de medio final adentro.
Están casi todas resueltas. Espero que les sirva.

FINAL QUIMICA (Teoría)

1) De la definición de pH y pOH. ¿Qué relación existe entre ellos? En función del pH explique cuándo una solución tendrá características ácidas, básicas o neutras.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido:
pH+pOH = 14
pH= -log(H3O+)
pOH= -log(OH-)
pK= -log K
Ácida, Básica y Neutra (medido a 25 °C)
0-7 Ácida
7 Neutra
7-14 Básica

2) Defina orbital.
Es la zona alrededor del nucleo en la cual probablemente se de encontrar un electrón.

3)¿Cuántos electrones puede haber como máximo en un orbital? Explique.

4) Clasifique uniones químicas. Características de cada una de ellas.-Unión Iónica o electrovalente (electropositivo y electronegativo)
Uno de los átomos cede electrones y el otro lo acepta.
-Unión covalente (electronegativo y electronegativo)
Los átomos comparten pares de electrones entre sí. Según la cantidad de pares compartidos y quien aporta los electrones tendremos:
Unión covalente – Común (simple, doble o triple)
- Dativa ó coordinada
Los compuestos covalentes son los únicos que forman moléculas.
-Unión metálica (electropositivo y electropositivo)
Se produce entre átomos de metales con electronegatividad similar y baja. Consiste en una red cristalina muy compacta de cationes y entre ellos se encuentran los electrones, que pertenecen al cristal como un todo.
No existen moléculas y las interacciones son electroestáticas.

5) Explique en que consiste el proceso de ósmosis. Defina presión osmótica. ¿Cuándo se produce la osmosis inversa?

Ósmosis: se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.

Presión Osmótica (π): es la presión que hay que ejercer para impedir el paso de un solvente desde una solución más diluida a una más concentrada cuando ellas se encuentran separadas por una membrana semi-permeable. Π.V=n.R.T
Osmosis Inversa: Si se utiliza una presión superior a la presión osmótica, se produce el efecto contrario. Los fluidos se presionan a través de la membrana, mientras que los sólidos disueltos quedan atrás.


6) ¿Qué son las soluciones isotónicas?
Soluciones que tienen la misma presión osmótica
7) Defina números cuánticos.
Son los números que definen al electrón.
7) Significado de los números cuánticos de l (ele) y m (eme). ¿Qué relación existe entre ellos?
Número cuántico secundario ó acimutal (l): da la idea de la forma de la zona donde se encuentra el electrón. (ej. l=0 : esférico; l=1: lobulado, etc.) por lo que indica el subnivel de energía. Puede tomar valores enteros entre 0 y n-1.
Número cuántico magnético (m): se relaciona con la orientación en el espacio de esa zona que llamamos orbital.

6) Defina electronegatividad y potencial de ionización y radio atómico. ¿Cómo varían en la tabla periódica?
Electronegatividad: es la capacidad relativa de un átomo para atraer los electrones hacia si mismo cuando está combinado químicamente.
Unidades: por ser una magnitud relativa no tiene unidades.
Pauling: los valores electronegativos figuran tabulados.
Tabla: fluor es el más electronegativo (arriba a la derecha y menos electronegativo abajo a la izquierda)
Potencial de Ionización o energía de ionización:
Energía que hay que entregarle a un átomo gaseoso aislado y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débilmente unido y transformarlo en un ión positivo monogaseoso.
Unidades: Kcal, KJ
Tabla: Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Radio Atómico: de un elemento X se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos de X en un enlace covalente.
Unidad: nm (nanómetro)
Tabla: aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

7) Unión de puente de hidrógeno. Explique. Ejemplo

8) En un grafico de solubilidad vs. Temperatura indique puntos que correspondan a una solución sobresaturada, saturada, concentrada y diluida. Explique diferencias entre ellas.

9) Explique a qué se denomina ascenso ebulloscópico. Escriba la fórmula que permite calcularlo e indique el significado de cada término.

Ascenso ebulloscópico: es la diferencia entre la temperatura de ebullición de la solución y la del solvente puro
∆te = tesn-tesv = Ke.m = Ke (mst . 1000/Mst . msv)
.m=molalidad ; mst=masa del soluto
.msv =masa del solvente; Mst = masa molar soluto

10) ¿Cuáles son las propiedades coligativas y de que dependen?

Propiedades coligativas: son las que dependen principalmente de la cantidad de partículas disueltas y no de la naturaleza del soluto.
11) Defina los distintos tipos de unión covalente. Diferencias y ejemplos de cada una.

12) Enuncie la ley de presiones parciales de Dalton y defina presión parcial de un componente en una mezcla gaseosa.



13) Dé el significado del número cuántico secundario o acimutal l (ele) y del número cuántico de spin (s). ¿Qué valores pueden tomar?

14) Enuncie la Ley de Raoult.

16) Que entiende por número atómico, isótopo, uma, masa molar, mol, masa molecular relativa. Defina número de masa atómica relativa, número de masa, molaridad, normalidad, molalidad.


Masa atómica relativa (Ar): es un número (sin unidades) que indica cuántas veces es más pesado el átomo de un elemento que la uma.
Uma (unidad de masa atómica): es la doceava parte de la masa de 1 átomo de isótopo del carbono. (1uma = 1,66 x 10 exp-24g)
Numero de másico (A) = protones (numero atómico-z) + neutrones (N)
Molaridad (M): moles de sto / 1 litro de solución
Molalidad (m): moles de sto/1000g sv
Normalidad (N): equivalente st/1litros solución

19) Enuncie al principio de exclusión de Pauli, y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

20) Defina volumen molar.


Volumen Molar (VM): es el volumen de 1 mol de sustancia (esto es válido tanto para sólidos, líquidos y gases)

21) ¿A que se denomina descenso crioscópico?

Descenso crioscópico: es la diferencia entre la temperatura de congelación del solvente y de la solución.
∆tc = tCsv-tCsn = Kc.m = Kc (mst . 1000/Mst . msv)
.m=molalidad ; mst=masa del soluto
.msv =masa del solvente; Mst = masa molar soluto

22)¿Qué son las propiedades intensivas y extensivas?

Propiedades intensivas: aquellas que no dependen de la cantidad de materia.
Propiedades extensivas: aquellas que si dependen de la cantidad de materia.

23)¿Disminución de presión de vapor?
Disminución de la presión de vapor (∆p)
Es la diferencia entre la presión de vapor del solvente puro y la que presenta la solución.
∆p = Psv – Psn = Xst . Psv (ley de Raoult)
(la ley de Raoult se aplica en soluciones diluidas)