Electrónica Básica Curso completo #01

07-07-2011
Curso completo por tema

TEMA I

Introducción
Conceptos generales de Electrónica……………………………………………..1
Electrones, Protones y Neutrones…………………………………………………2
Ley de la carga Eléctricas………………………………………………………………3
Estructura del átomo……………………………………………………………………4
TEMA II
Resistencias Eléctricas…………………………………………………………………..5
Elección de las resistencias……………………………………………………………6
Códigos de colores………………………………………………………………………..7
Uso de las resistencias…………………………………………………………………..8
TEMA III
Corriente Eléctrica y Circuito………………………………………………………….9
Fuerza Electromotriz……………………………………………………………………10
Circuito Eléctrico………………………………………………………………………….11
Ley de ohmio……………………………………………………………………………….12
Circuito serie………………………………………………………………………………..13
Circuito paralelo…………………………………………………………………………..14
Circuito serie paralelo………………………………………………………………….15
Soldadura…………………………………………………………………………………….16
TEMA VI
Mediciones Eléctricas………………………………………………………………….17
El Osciloscopio…………………………………………………………………………….18
Los Condensadores……………………………………………………………………..19
Tipo de condensadores……………………………………………………………….20
Reactancia capacitiva………………………………………………………………....21
Investigación del valor de los condensadores………………………………22
Magnetismo y transformador………………………………………………………23
Electricidad y magnetismo…………………………………………………………..24
Inducción…………………………………………………………………………………….25
Inducción Electromagnética………………………………………………………..26
Reactancia Inductiva…………………………………………………………………..27
Transformadores………………………………………………………………………..28
Construcción de transformadores………………………………………………29



Conceptos generales de la electrónica #01

La electrónica. Es la ciencia que controla el comportamiento de los electrones para obtener una función útil. Como se implica en esta definición, El electrón es de vital importancia para la electrónica. En realidad, la palabra hogares y oficinas gracias al movimiento de los electrones de los electrones a través de alambres o hilos. Verdaderamente, la corriente electrónica no es más que el movimiento de los electrones. Evidentemente, para comprender la electrónica precisamos primeramente comprender la naturaleza del electrón.
Todo sabemos que la materia, no es más que la agrupación de moléculas y estas son una agrupación de partículas y las partículas son una agrupación de átomos. Entonces podemos decir que el átomo es el elemento más pequeño que constituye la materia.
ATOMOS
La menor partícula a que puede reducirse un elemento se denomina átomo. Las moléculas están formadas por átomos unidos entre si. En la figura 1 se muestra la molécula de agua con sus tres átomos. Los dos átomos menores representan el hidrogeno y el mayor representa el oxigeno. Por consiguiente, una molécula de agua consiste en dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Esta es la razón de que la formula química del agua sea H2O.

ENLACE FIGURA 1

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Figura 1 (la molécula del agua
Electrones, protones y neutrones
Aun con lo pequeñísimo que es el átomo puede descomponerse en partículas aun más pequeñas. Si investigamos la estructura del átomo vemos que está compuesto por tres partículas elementales. Estas partículas se denominan electrones, protones y neutrones. Estas son las tres formas básicas que conforma todos los átomos y, por consiguiente, toda la materia.los electrones, protones y neutrones tienen características muy diferentes. No obstante, dentro de los que se sabe, todos los electrones son exactamente iguales. Similarmente, todos los protones son exactamente iguales y lo mismo ocurre con los neutrones.
Modelo de bohr del átomo
En la figura 2 se muestra la forma en que se combinan los electrones, protones y neutrones para formar un átomo. El átomo representado es el helio. Cerca del centro del átomo se hallan agrupados dos protones y dos neutrones. La parte central del átomo, compuestos por protones y neutrones, se denomina núcleo. Asimismo, en todos los átomos excepto el hidrogeno, el núcleo contiene neutrones. Los neutrones y protones tienen aproximadamente el mismo peso y tamaño. El peso total del átomo está determinado por el número de protones y neutrones en el núcleo.

FIGURA 2


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ORBITA DE ELECTRONES
Figura 2 (átomo de helio)
Alrededor del núcleo giran los electrones. Observe que el átomo del helio tiene dos protones. Los electrones son extremadamente ligeros y se mueven a velocidades fantásticas. El átomo puede compararse con el sistema solar, representado el núcleo al sol y los electrones a los planetas. Los electrones orbitan alrededor del núcleo de forma muy similar a la órbita que describe los planetas alrededor del sol.
Es interesante saber que nadie ha podido ver un átomo debido a su pequeñísimo tamaño. Así pues, la imagen del átomo se basa en suposiciones y no en obcecaciones real. En la figura 2 se representa una imagen muy sencilla del átomo basado en estas suposiciones. En la actualidad se han propuesto modelos mucho más complejos del átomo, pero todos estos modelos tienen factores más comunes. Así pues, el modelo de la 2 sirve para neutros fines, a pesar de ser un tanto simplificado. Este modelo del a átomo se denomina modelo de Bohr en honor al científico que los propuso.


Diferencias entre los elementos
En la figura 3 se muestra el modelo de Bohr para tres átomos diferentes. El primero es el hidrogeno. Este es el átomo más sencillo de todos. Consiste en un solo electrón que orbita alrededor de un núcleo compuesto por un solo protón. Este es el único átomo que no contiene un neutrón. Debido a la sencilla estructura de su de su átomo, el hidrogeno es el más ligero de todos los elementos.

ÁTOMO DE HIDRÓGENO IMAGEN 1 (un electrón, un proton)

http://www.google.com.do/imgres?imgurl=http://intercienciasnaturales.files.wordpress.com/2009/11/esquema_de_un_atomo_de_hidrogeno.jpg%3Fw%3D282%26h%3D283&imgrefurl=http://intercienciasnaturales.wordpress.com/2009/11/12/composicion-de-la-materia-atomo-y-molecula/&usg=__-Movssfpbf511EivzZh4dBtaksA=&h=283&w=282&sz=13&hl=es&start=0&zoom=1&tbnid=3p2qMqx_aPKxIM:&tbnh=122&tbnw=123&ei=ef4VToKQHI-y0AGcrsxT&prev=/search%3Fq%3Datomo%2Bde%2Bhidrogeno%26um%3D1%26hl%3Des%26biw%3D1280%26bih%3D699%26tbm%3Disch&um=1&itbs=1&iact=rc&dur=484&page=1&ndsp=28&ved=1t:429,r:2,s:0&tx=55&ty=58&biw=1280&bih=699

ÁTOMO DE CARBONO IMAGEN 2 (6 electrones, 6 protones, 6 neutrones)

http://www.google.com.do/imgres?imgurl=http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_38.Ees.SCO.png&imgrefurl=http://www.kalipedia.com/tecnologia/tema/caracteristicas-carbono.html%3Fx%3D20070924klpcnafyq_129.Kes%26ap%3D0&usg=__pSXBMaRLFIC3hGC317CP-Pt3sCY=&h=277&w=267&sz=17&hl=es&start=0&zoom=1&tbnid=tcK3txRugg2VFM:&tbnh=125&tbnw=120&ei=bgAWTuyrOKq20AHd8YRn&prev=/search%3Fq%3Datomo%2Bde%2Bcarbono%26um%3D1%26hl%3Des%26biw%3D1280%26bih%3D699%26tbm%3Disch&um=1&itbs=1&iact=hc&vpx=524&vpy=98&dur=6142&hovh=221&hovw=213&tx=113&ty=154&page=1&ndsp=28&ved=1t:429,r:2,s:0&biw=1280&bih=699


En la figura 3 también se muestra el modelo de Bohr para el átomo de carbono. Este contiene 6 electrones que orbitan alrededor de un núcleo de 6 protones y 6 neutrones. Finalmente, se muestra el átomo de cobre. Este contiene 29 electrones y un núcleo compuesto por 29 protones y 35 neutrones. Si bien no se muestra en la figura 3, el átomo mas complejo hallado en la naturaleza es el de uranio. Como podrá haberse dado cuenta, la diferencia entre los diversos elementos radica en que está formado por átomos que contienen un número único de electrones, protones y neutrones.
Debido a que solamente existen 92 elementos naturales, en la naturaleza solamente se hallan normalmente 92 tipos diferentes de átomos. El más sencillo de todos es el hidrogeno con un solo protón, mientras que el más complejo es el uranio con 92 protones.

EL ATOMO EQUILIBRADO

En los ejemplos dados de habrá dado cuenta de que el numero de electrones es siempre igual al número de protones. Esto es lo que ocurre normalmente con cualquier átomo. Esto es lo que ocurre normalmente con cualquier átomo. En este caso, el átomo se dice que está en su estado normal, equilibrado o neutro. Como veremos más adelante, este estado puede perturbarse mediante una fuerza externa. No obstante, se dice normalmente que el átomo contiene iguales cantidades de electrones y protones.

El electrón órbita alrededor del núcleo a velocidades fantásticas¬. ¿Que fuerza existe para impedir que el electrón se escape? En este caso no es la gravedad ya que la fuerza gravitatoria ejercida por el núcleo es demasiado débil. En su lugar, la fuerza que actúa está causada por la carga en el electrón en órbita y la carga positiva del protón. Esta fuerza de atracción de denomina fuerza electroestático. Todas las partículas con carga se asume que están rodeadas por un campo electroestático que se extiende a cierta distancia al exterior de la partícula misma. La acción reciproca de estos campos causa que el electrón y el protón se atraiga.

LEY DE LAS CARGAS ELECTRICAS

Cuando dos cuerpos cargados electrónicamente son colocados cerca uno del otro aparece una fuerza de atracción o repulsión entre ellos, este comportamiento permite enunciar los siguientes principios:
1. Cuerpos cargados con carga de la misma naturaleza se repelen.
2. Cuerpos Cargados con cargas distintas se atraen.
3. La fuerza entre los cuerpos es directamente proporcional a la carga.
4. La fuerza entre los cuerpos es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellos.

controlado por cargas eléctricas, ¿ Cómo puede mantener el equilibrio entre sus elementos? Esto se explica por la Ley de Colombio que se define ¨La fuerza de atracción o repulsión es directamente proporcional a las cargas e inversamente proporcional a la distancia al cuadrado que la separa. Ver figura 4.
Esto significa que a mayor numero de electrones y protón mayor será su fuerza de atracción o repulsión y que a mayor distancia que separe estos electrones y protones, menor será la fuerza.
F= K Q1 Q2
d2

F= Fuerza de atracción o repulsión.
K= Constante 9 x 109 Newton M2 /Cou/2
Q1 Q2=Cargas
D= Distancia en metros

http://www.google.com.do/imgres?imgurl=http://www.educagratis.org/moodle/file.php/139/atraccrepulsion.png&imgrefurl=http://www.educagratis.org/moodle/course/view.php%3Fid%3D139&usg=__KH-lL8O_QcABhxzM06SZWHWfAUk=&h=129&w=294&sz=28&hl=es&start=0&zoom=1&tbnid=GrjH_5a9_hi04M:&tbnh=77&tbnw=175&ei=IAEWTqOCOaLc0QGC-c14&prev=/search%3Fq%3Dlos%2Belectrones%2Bse%2Brepelen%26um%3D1%26hl%3Des%26biw%3D1280%26bih%3D699%26tbm%3Disch&um=1&itbs=1&iact=hc&vpx=833&vpy=124&dur=13799&hovh=103&hovw=235&tx=136&ty=69&page=1&ndsp=24&ved=1t:429,r:4,s:0&biw=1280&bih=699

Estructura al átomo de hidrogeno de los que posee la molécula de agua y se comprobara que el átomo es como es como un sol con un planeta que a su alrededor. El planeta es la partícula liviana que se mantienen en rotación y el sol es la partícula pesada que esta inmóvil en el centro, llamada núcleo. Al núcleo de átomo se llama protón y a la partícula se le llama protón y a la partícula se le llama electrón.
Como habíamos dicho, el electrón es la partícula que gira. Al girar esta partícula describe una trayectoria llamada orbita. Esta órbita alrededor del núcleo esta determinada por el equilibrio de dos fuerzas. La fuerza centrifuga es la que actúa sobre el electrón haciendo que este permanezca en las orbitas del átomo a través del efecto causado por ley de cargas.
De acuerdo con la teoría electrónica, todos los electrones se rigen por la ley de carga, lo que quiere decir, que mediante una fuerza externa es que estos podrán ser reemplazados convirtiéndose así en electrones libres.
Pero ante todo nos interesa saber ¿qué es un electrón y porque se desplaza en un material?
Toda la materia está compuesta está compuesta de átomos distintos y diversos tamaños y diversas complejidades; pero todos los átomos se parecen en que tienen núcleo.
Debido a que el electrón forma parte del átomo, debemos conocer algo acerca de la estructura de la materia.


ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Tomamos un trozo de materia, cualquiera que sea, por ejemplo, una gota de agua y dividámoslas en dos gotas de mas chicas y repitamos ese procedimiento cuanto miles de veces obtendremos una gótica minúscula. Esta gótica será tan pequeña, que con el más potente microscopio sería difícil observarla; pero esta seguirá conservando todas las características químicas del agua.
Si tomamos esta minúscula gota y la seguimos dividiendo, llegaremos a conseguir una gota tan pequeñita que toda nueva división le hará perder las características químicas del agua. Esta partícula del agua más pequeña posible se denomina molécula. Si tomamos la molécula y la examinemos con un lente de potente aumento, encontraríamos que consta de tres partes íntimamente unidas como un cuerpo atado al extremo de una cuerda.



FUERZA QUE ACTUA EN UN CUERPO QUE GIRA


Al darle vueltas al cuerpo tal hemos señalado, usted sentirá que sobre dicho cuerpo actúa una fuerza que tiende a alejarlo de usted. Es la fuerza que llamamos centrifugas, que se puede definir como la fuerza que tiende a lejar de su centro los cuerpos en rotación, pero para mantener girando el cuerpo usted, tendrá que ejercer una fuerza que contrarreste la fuerza centrifuga. Esta es la centrípeta o fuerza atrae hacia el centro los cuerpos en rotación.
Esto explica la función que desempeñan los protones y electrones en la materia, al estar cargado eléctricamente con signos contrarios uno del otro (positivo y negativo) produciendo atracción y repulsión, dando origen a la ley de cargas que establece que cuerpos con cargas eléctricas contrarias se atraen y con cargas iguales e repelen.
Las cargas positivas se denominan protones. Además de los protones, el núcleo contiene también partículas eléctricamente neutras llamadas neutrones, que son como un electrón y un protón unidos entre sí. Los átomos de elementos distintos contiene diferentes números de neutrones dentro del núcleo; pero en número de electrones que giran en torno al núcleo del átomo es siempre igual al número de protones o cargas positivas que están contenidas en dicho núcleo.


ATOMO DE ALUMINIO


El conocimiento por observación del átomo de aluminio nos ayuda a conocer mejor lo antes expuesto. Los electrones de las orbitas mas externos del átomo son atraídos con menor fuerza que los electrones cuyas orbitas mas externas se les denomina libres y se lo puede expulsar fácilmente de sus orbitas, mientras que los de la órbita inferior de los denomina fijos porque no se les puede expulsar de sus orbitas con facilidad.


REPASO DE TEORÍA ÁTOMO

1. MOLECULA- Combinación de dos o más átomos diferentes.
2. ATOMO- Partícula física más pequeña en que se puede dividir un elemento.
3. NUCLEO- La parte del átomo pesada que no se mueve y tiene carga positiva.
4. NEUTRON- La partícula neutra del átomo que consiste en un protón y un electrón.
5. ELECTRON- La pequeñísima partícula de carga negativa que prácticamente carece de peso y gira alrededor del núcleo.

PRODUCCION DE LA ELECTRICIDAD



Primero debemos conocer como que es la electricidad, esta se considera una magnitud física y natural que llena por completo la estructura atómica de la materia. De aquí se deriva todo lo anterior.

Para producir electricidad se debe utilizar alguna forma de energía que ponga en movimiento de los electrones. Las fuentes básicas de energía que pueden utilizar son: (a) Frotamiento, (b) presión, (c) Calor, (d) Magnetismo y (e) Acción Química.



CARGAS ELECTRICAS


Anteriormente habíamos comprobado que los electrones viajaban alrededor del núcleo del átomo y son mantenidos en orbitas por atracción de la carga positiva del núcleo. Si de algún modo pudiera expulsado da origen a lo que conocemos como ‘’Electricidad”.

Los electrones que son expulsados de sus orbitas por cualquier medio, dejara un déficit de electrones en el material que abandonan y producirán un exceso de electrones en un material que se denomina ‘’Carga Negativa’’, mientras que la falta de electrones en el otro material se llama “Carga Positiva”. Cuando existen cargas se tienen los que se denomina “Electricidad Estática”.

Para provocar una carga positiva o negativa, el electrón debe ser desplazado sin que se modifique las cargas positivas del núcleo.

Todo material que tenga carga positiva contara con número normal de cargas positivas en el núcleo; pero le faltaran electrones. Sin embargo el material cargado negativamente tiene un exceso de electrones.




MOVIMIENTO DE ELECTRONES



Los átomos y moléculas de un material están siempre en movimiento perpetuo, dependiendo de la intensidad del movimiento, de la temperatura y de la presión del material. Este movimiento no disperso hace que los electrones de anillos anteriores abandonen sus orbitas, convirtiéndose en electrones “libres”. Todos los efectos eléctricos se producen con los electrones libres que son expulsados de las orbitas externas.

El átomo mismo no sufre ningún cambio por perdida de electrones excepto que adquiera carga positiva y captara electrones libres que van a reemplazar los que han perdido.

El movimiento disperso de electrones libres de un átomo a otro es normalmente igual en todas direcciones, de manera que ninguna parte del material pierde o gana electrones. El movimiento de electrones se denomina flujo de corriente.

Antes habíamos estudiado que cargas distintas se atraen y que cargas iguales se repelen.

Alrededor de toda carga negativa o positiva ha y línea de fuerzas invisibles que se irradian en todas direcciones y el área ocupada por estas se denomina ‘’Campo Eléctrico”.

Así, si un electrón en movimiento se acerca a otro electrón esta rechazado sin que ambos se pongan en contacto.

Del mismo modo si un electrón se acerca a una carga positiva los dos campos eléctricos se estiran y se atraen entre sí, aunque exista cierta distancia entre ellos, es la atracción entre la carga positiva del núcleo y los electrones de la órbita externa la que determina las características eléctricas de los materiales, es decir, si un átomo está constituido de tal manera que la atracción entre el núcleo positivo y los electrones externos sea muy pequeña, los elementos extremos tienen libertad para moverse y abandonar el átomo cuando se les somete a la influencia de campos eléctricos. Esa condición existe en los materiales (plata, cobre, aluminio).

Los materiales como el vidrio, la lana, la mica y la arcilla tienen una unión sumamente poderosa entre el núcleo y los electrones, externos, de manera que estos electrones no abandonan a sus átomos a menos que se les aplique campos eléctricos muy fuertes.

Cuando en un conductor se inicia el paso de corriente, los electrones empiezan a circular por el conductor todos al mismo tiempo. Esto así porque los electrones libres siempre están presentes en todo el conductor y a medina que cada electrón se mueve ejerce una fuerza de repulsión sobre el electrón siguiente haciendo que este también se mueva un poco más y así sucesivamente. Cuando los electrones abandonan uno de los extremos de un conductor, este adquiere carga positiva y permite la entrada de nuevos electrones. Según la teoría electrónica, el flujo de corriente siempre se produce desde una carga negativa a positiva.


TEMA II
RESISTENCIAS ELECTRICAS, TIPOS DE APLICACIONES
Resistencias

La resistencia es la facultad que tiene todos los materiales a oponerse al paso de la corriente y el voltaje, en electrónica se utilizan elementos resistivos que son dispositivos constituidos por un material de pocos electrones libres y cuya finalidad es limitar el flujo de electrones (corriente eléctrica) o producir calor.
La resistencia se fabrica con un margen de valores que va desde una fracción ohmio o varios megahomios y para una potencia normal desde algunos cientos de vatios a ⅟4 de vatios.

Tipos de Resistencias

Generalmente existe tres tipos de resistencias que son: Resistencia de carbón, resistencias devanadas y Resistencias de aleación fusible.

Resistencias de Carbón

Estas resistencias se construyen de un conglomerado de carbón o grafico, dividido y maclado en polvo aislante en las proporciones necesarias para obtener los valores de oposición deseadas. Estas resistencias son las más utilizadas por su reducido tamaño y bajo costo.

Como estas resistencias son tan pequeñas que no es posible imprimirle su valor, se ideo el método del código de colores para
determinar su valor.

Resistencias Devanadas

Estas están construidas por un hilo de un material llamado cadmio arrollado sobre un núcleo aislante. Estas se emplean en aquellos lugares donde se requieren altos valores de corriente, no emplean el código de colores, debido que su tamaño le permite imprimirle su valor óhmico y su potencia.

Resistencias de aleación fusibles

Son aquellos que se construyen de un material fundente, que cuando aumenta la corriente hace que aumente la temperatura y el material se funde, además de ofrecer una oposición al paso de los electrones. Sirve de protección
Las resistencias pueden tener valor fijo y valor variables. Las resistencias de valor variable utilizan para variar tensión y corriente.

Resistencias especiales

Además de la resistencia para uso general existen otros tipos para ampliaciones especiales como son:
1. Resistencias metalizada o de película depositada: estas se caracteriza por ser estable ante la humanidad y los cambios de temperaturas.
2. Resistencias de alta tensión: se caracteriza por tener una distribución uniforme del conglomerado de carbón y por ende resistir altas tenciones.
3. Varistores: se caracterizan por sufrir cambios brucos en su valor critico de tención frente a una variación de voltaje.
4. Termistores: se caracteriza por variar su valor en función de la corriente que por ellas circula.
5. Potenciómetro: es una resistencia variable con tres terminales que sirve para variar el voltaje.
6. Reóstato: sirve para variar corriente.
Elección de las resistencias necesarias para un circuito

Para seleccionar la resistencia a emplear en un circuito dado, el primer dato que debe tomarse en cuenta es su valor en ohmio y luego su valor en vatios. Muchas veces en el mercado no aparece la resistencia especifica deseada y en este caso se recurre a las combinaciones de la misma.

Código de colores de resistencias

El tipo más común de los resistores usado en la electrónica es el resistor de carbón del tipo de conductores axiales. Conductores axiales significa sencillamente que los conductores van colocadas paralelos a la línea axial del resistor también llamados franjas o anillos de color, como se muestran la figura 6. El valor en ohmio de este tipo de resistor se indica por bandas de colores en un extremo del resistor. La mayoría de los resistores tienen cuatro bandas. Las tres primeras indican el valor en ohmio mientras que la cuenta indica la tolerancia. Si el resistor se fabrica conforme a especificaciones militares, se añade una quinta banda que indicas la confiabilidad. No obstante, en este curso nos referiremos rápidamente de la quinta banda.
Figura 6

http://www.google.com.do/imgres?imgurl=http://www.ecured.cu/images/4/47/Codigo-resistorcc.gif&imgrefurl=http://www.ecured.cu/index.php/C%25C3%25B3digo_de_colores_para_elementos_el%25C3%25A9ctricos&usg=__Wiv5ZII4oiShxVZ7abY488JzI-E=&h=512&w=450&sz=22&hl=es&start=0&zoom=1&tbnid=w7NM2X56tmhGeM:&tbnh=135&tbnw=118&ei=uU4WTr3OLIPrgQfxsuX1Dw&prev=/search%3Fq%3Dcodigos%2Bde%2Bcolores%2Bde%2Bresistores%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN%26biw%3D1280%26bih%3D699%26tbm%3Disch&um=1&itbs=1&iact=hc&vpx=570&vpy=346&dur=5644&hovh=240&hovw=210&tx=114&ty=122&page=1&ndsp=28&ved=1t:429,r:17,s:0&biw=1280&bih=699

CODIGOS DE COLORES PARA RESISTOR

http://www.google.com.do/imgres?imgurl=http://2.bp.blogspot.com/_BTlcatH6gos/TSwO-j8d4AI/AAAAAAAAAFU/7PS3R-HddWA/s1600/codigo%2Bde%2Bcolores.JPG&imgrefurl=http://electronicaayroboticaa.blogspot.com/2011/01/resistores-comunmente-llamadas.html&usg=__fCsGosPkBxtnJvmG4gnJfdluW2w=&h=374&w=478&sz=43&hl=es&start=209&zoom=1&tbnid=I7n_JIvdZ_4xvM:&tbnh=120&tbnw=153&ei=GWwWTpGpBM_UgAePmfgH&prev=/search%3Fq%3Dcodigos%2Bde%2Bcolores%2Bpara%2Bresistor%26um%3D1%26hl%3Des%26biw%3D1280%26bih%3D699%26tbm%3Disch&um=1&itbs=1&iact=hc&vpx=342&vpy=318&dur=43152&hovh=199&hovw=254&tx=187&ty=124&page=9&ndsp=26&ved=1t:429,r:14,s:209&biw=1280&bih=699

En este código se emplean colores para indicar números. Para determinar el valor de resistencias en ohmio, examinamos la banda de colores comenzando próxima al extremo al extremo del resistor esto se realiza de la siguiente manera:

1. La primera banda indica el primer número en el valor de resistencia.
2. La segunda banda indica el segundo número.
3. La tercera banda indica el multiplicador. Esta banda indica el número por el cual han de multiplicarse los dos primeros números.
4. La cuarta banda indica la tolerancia del resistor. Esto nos da una idea de lo exacto que es el valor indicado.
De lo anterior llegamos a la conclusión de que la resistencias de carbón tienen cuatro bandas que son:
1ra. Cifra significativa: significa que se copia. El color por su valor de la tabla.
2da. Cifra significativa: significa que se copia el color. Por su valor en la tabla.
3ra. Multiplicador: multiplica los dos significativos.
4ta. Tolerancia: es el margen de error que tiene la resistencia en su medición.
Ejemplo:

ROJO VERDE AZUL ORO
↑ ↑ X ↑ ↑
2 5 1000000 ± 5%

Es decir, 25, 000,000 Ω±5%

Además el ohmio utiliza en el código de color los múltiplos del ohmio. Existen dos múltiplos que son:
1. Kilo ohmio: vale 1,000 ohmios y se represente por la letra (K).
2. Mega ohmio: vale 1, 000,000 ohmio y se representa por la letra (M).

Del ejemplo anterior seria.
25MΩ±5%
Uso de las resistencias

En cualquier circuito que usted analice, deberá tener presente que los resistores solo se usan para efectuar tres funciones. Un resistor puede utilizarse para efectuar una o más de estas tres funciones, sin tener en cuenta el nombre que se le haya dado. Los resistores se usan para:
• Limitar la corriente
• Producir una caída de voltaje
• Producir calor

Además las resistencias o como su nombre real resistor pueden averiarse de tres maneras, cada una presentado distintos niveles de daños.
Se pueden abrir internamente, y en algunas ocasiones presenta deterioro físico.
Se pone en corto, en este caso se comporta como un alambre
Se desvaloriza, para esta condición se altera el valor indicado en el código con el observado en la medida.

AQUÍ UN ENLASE PARA QUE ESTUDIEN MAS SOBRE LA RESISTENCIAS

http://www1.uprh.edu/clguve/labfis2/experimento3.htm







continuara el pos entero en un mes esto es conpleto desde sero tema por tema estoy sacando un resumen con mi maestro de un libro

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