Ok, introduciendo un poco el tema del post, yo voy a la E.E.S.M.T.P numero 469 de Rosario, para los alumnos la "Tecnica 7". La modalidad de la escuela, es la de tecnico profesional, modalidad quimica, pero yo, en mi caso, entro en el plan educativo viejo, en el cual salimos tecnicos en industras de procesos (que es lo mismo pero a nivel provincial :c )
La idea del post, es mostrar un poco lo que hicimos durante el 2013, fotos del laboratorio, una breve introduccion a cada cosa que nos enseñaron los profesores Dario Rodriguez, profesor de Metodos y Tecnicas Analiticas e Instrumentales, Liliana Pratti, profesora de Tecnologia de Gestion, y el profesor Mario Marianelli, Profesor de tecnologia de control.
Lo que hacemos en la E.E.S.M.T.P N° 469
El primero que me gustaria describir, fue el mas importante para mi porque nos enseño la base de toda la quimica, dimos muchas cosas con el, y aprendimos muchisimo.
Dario Rodriguez y el laboratorio de M y T.A.E.I
publica
Esta experiencia fue del pH (potencial de hidrogeno). El pH es el porcentaje de hidrogeno que tiene una Solucion, o una sustancia, se mide en una escala del 1 al 14 y se obtiene haciendo "el menos logaritmo de la concentracion de hidrogenos" asi como existe el pH, segun Le Chatelier, existe el pOH que es el potencial de Oxidrilos. El pH del agua es 7, el pH 7 se considera como neutro. Lo que se ve en la imagen es un indicador, no me pregunten cual porque realmente no me acuerdo D: usamos muchisimos ese dia, los indicadores mas comunes son la Fenolftaleina, y la Heliantina.
rosario
Este tema fue dificil! D: Lo que se ve en la imagen es Ioduro Plumbico. La experiencia corresponde al tema Equilibrio Heterogeneo. Algunos compuestos, tienen una solubilidad infima en agua, por lo tanto, cuando se hacen reaccionar dos soluciones que los contienen, se forma un compuesto en otra fase solida, llamado "precipitado". La solubilidad del ioduro plumbico, es 8,5·10^(-9) mol/litro. Lo que significa que solo se disolveran 3,9x10^(-6) gramos en un litro de agua, basicamente nada.
paint
La imagen de arriba corresponde a una reaccion Redox. Las reacciones redox son las cuales cambian los numeros de oxidacion, o reduccion, de los reactivos. De ahi RED- (de reduccion) y -OX (de oxidacion). En ese tubo de ensayo sucedió una redox en medio acido, entre el acido nitrico (HNO3) y el cobre (Cu)
Cu + 4 HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
El gas naranja que se ve arriba, es el dioxido de nitrogeno (NO2) y el liquido verde es el Nitrato cuprico (Cu[NO3]2). El elemento que se redujo fue el Nitrogeno del dioxido de nitrogeno, quedo con numero de oxidacion +4 y tenia numero de oxidacion +5 (basicamente se le sumaron electrones, los cuales, por decirlo de alguna manera se "les restan" y el elemento que se oxido (se le restaron electrones, por lo tanto su numero de oxidacion aumento) fue el Cu el cual paso de estar en estado de oxidacion 0 a estar +2.
aprender
escuelas
De este tema no voy a dar explicacion! jajaja es muy dificil!! La prueba la aprobe con 8 y juro que no voy a trabajar en nada que tenga que ver con la Electroquimica! me complico mucho, pero tambien me gusto muchisimo. La pila de Callaud (la que se ve arriba) es una pila galvanica formada por los pares Zn/Zn+2//Cu+2/Cu.
Lo que se ve azul, es el CuSO4 que reacciono con la placa de Zn, y con las puntas del tester medimos la cantidad de voltios que genero. La pila fue todo un exito, genero 1 volt exactamente, que era correspondiente a las cantidades estequiometricas pesadas.
aqui la reaccion (sacada de wikipedia, no me la acordaba)
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Eº=1,10 V
La E° es la fuerza electromotriz de la reaccion (FEN) y, como dije arriba, da 1,10 volts.
mal
Otra pila galvanica, solamente que esta es la pila de Daniells
Tecnica
El espectrofotometro: Es un instrumento usado para determinar concentraciones y demás cosas con un sistema muy curioso. Lo que hace el espectrofotometro es hacer pasar un haz de luz blanco por la solucion a medir, con determinada longitud de onda, del otro lado del tubo, hay un sensor que mide la longitud de onda. Depende la Absortancia o Transmitancia de la solucion, podemos determinar: Que compuesto es, en que concentracion se encuentra, etc.. El agua tiene 0 % de absortancia y 100 % de transmitancia (no absorbe luz, transmite todo el haz)
En el laboratorio de Mario Marianelli, pude fotografiar la ultima parte, mario nos dio Tecnologia de Control, controladores y todo eso, calibracion de calorimetro y uso de viscosimetros.
Los viscosimetros que usamos fueron:El ohbelodhe, que es para medir aceites livianos, como son el aceite de cocina, el Engler, que se usa para aceites medios y el Saybol Fourier, que se usa para medir aceites pesados.
Lamentablemente no tengo fotos del ohbelodhe.
El Engler:
escuela
Atras esta Mario n.n
y el Saybol aca esta
hecho
Perdonen mi paint lvl dios...
En el laboratorio de Liliana Pratti, en cambio, solamente titulamos, por lo que no hay mucho que mostrar teniendo en cuenta que solamente usamos el metodo de Winkler, sirve para titular carbonatos, usando BaCl2 antes para precipitar los Bicarbonatos..
qumica
Aca esta el equipo armado.
Lo que hacemos en la E.E.S.M.T.P N° 469
Y bueno, aca esta mas o menos el color que tiene que quedar. La situacion de las titulaciones es que por lo general, si no estas concentrado, te pasas de acido (o base) y la solución se vuelve acida (o basica). Por eso en Gestión hicimos 40000mil titulaciones -.-
Bueno, este año tengo nuevas materias, bromatologia, qumica organica, microbiologia, asi que si subo algo va a estar mas relacionada con la parte organica, consideremos que los del 2013 son todas practicas de quimica inorganica.
Asi trabajamos en la escuela, es una escuela chica, pero cada profesor da lo mejor de si para que sea una experiencia increible. Realmente cuando vaya a la facultad (me falta hacer 6to año) voy a estar orgulloso de ser ex alumno de la "tecnica 7".
Bueno gente, que les vaya bien, y tu visita se agradece!

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