Leyes Ponderantes de la Química

Hola gente! esto lo posteo mas q nada para los pendex ,, xq este tema lo piden en 4º o 5º año mas o menos!


Leyes Ponderantes de la Química


Leyes Ponderantes de la Química


Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que indican como el peso relativo de las sustancias, elementos y compuestos siguen ciertos comportamientos en su combinación y al reaccionar químicamente.

Las leyes ponderales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a Lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a Proust
Ley de las proporciones múltiples, debida a Dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a Richter

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.

Ley de Proust o de las proporciones constantes. En 1808, tras ocho años de las investigaciones, J. L. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación
1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 g

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples. Cuando dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a diferentes compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust) dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro elemento que se combinan con dicha cantidad fija están en relación de números enteros pequeños.
Ejemplo: El cloro y el oxígeno forman 4 diferentes compuestos:
Cl2O 70.9 gramos de cloro con 16 gramos de oxígeno
Cl2O3 70.9 gramos de cloro con 48 gramos de oxígeno
Cl2O5 70.9 gramos de cloro con 80 gramos de oxígeno
Cl2O7 70.9 gramos de cloro con 112 gramos de oxígeno
La proporción del oxígeno de 16: 48: 80: 112 se puede reducir a números enteros pequeños 1: 3: 5: 7


Ley de Richter o de los pesos equivalentes
Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.
Es decir, si a gramos de la sustancia A reaccionan con b gramos de la sustancia B y también c gramos de otra sustancia C reaccionan con b gramos de B, entonces sí A y C reaccionaran entre sí, lo harían en la relación ponderal a/c.

EJEMPLO:

¼ C + ½ H2 → CH4
3g + 1.008g → 4.008g
½ Cl2 ½ H2 → HCI
35.5 9 + 1.008g → 36.508g

Esto indica que 1.008g de hidrógeno reaccionan con 3g de carbono o con 35.5g de cloro, por lo tanto, 3g de carbono reaccionan con 35.5g de cloro.

¼ C + ½Cl2 → CCl4
3g + 35.5g → 38.5g


Ley de Dálton


leyes


La ley de Dalton nos dice que cuando tenemos una mezcla de gases cada uno de ellos se comporta como si estuviera solo, y eso viene muy bien porque si tu hallas en este problema la suma total de gases y te falta uno, no tienes mas que restarlos.Es como si no interaccinaran y la presion de cada gas es la suya.

La ecuación de gases ideales PV=nRT es muy sencilla y se usa cuando tienes 3 variables y quieres saber la cuarta. Se usa muchisimo.
Entonces, tenemos que saber la P en atm, el volumen en litros, R es 0,082 atm l/mol K y la Tº va en kelvin (que es los ºC + 273.
Sustituyendo el volumen de todos los gases y la presion a la que esta sometida, obtenemos los moles totales de la mezcla.
1,8*15=n*0,082*310
n=1,06 moles

Si a esta les restamos los 0,25 de SO3(20gr/80PM) los 0,02 de cloro (suponemos Cl2) y los 0,15 de C3H8, nos quedan 0,64 moles de NH4
Y estos son 11,52 gr.


Ley de Proust


quimica


Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen.
Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado en los laboratorios que esta relación no era dependiente de ello.
Proust enunció su ley.
“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
Pongamos un metal a la intemperie (CU) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.
Un Resumen de la ley de Proust.
De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H2O.
En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante.
H2O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua.
(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust)


Bueno espero q les haya servido y bue ,, nada xD


delaponderantes

4 comentarios - Leyes Ponderantes de la Química

@locopepe1
Exelente post

aunque muy Inorganica tu quimica...

Esos son los fundadores... buscate algunos mas copados

+5
@Alboxeneize
fua muy bueno el post, yo estoy en 4º año de una escuela de quimica y me viene re bien.. muchas gracias
mañana te dejo 10 porque hoy no tengo
@homero0o9 +1
cmo odio esta materia jaja , tmb la profesora de mierd q me fue a tocar