para hacer en casa o si no para informarte

CO2 - RESPIRACIÓN/FERMENTACIÓN:
RESPIRACIÓN
ANAERÓBICApara hacer en casa o si no para informarte
Material:Un tubo de ensayo grandeUn tubo de ensayo pequeñoUn tubo goteroUn lastre (rondana o peso de metal)AguaLevadura de pan o de cervezaAgua azucarada como alimentoColocar la levadura en agua azucarada dentro del tubito. Pegar con parafina el gotero sobre el tubito de ensayo, cuidando que selle perfectamente. Colocar el lastre para que el el dispositivo no flote.
Llenar el tubo grande con agua y meter cuidando que no se llene de agua (tapando con el dedo la punta del gotero hasta que quede sumergido en el agua).
Observar cómo, después de varias horas (20 aprox), el CO2 que se desprende en el proceso, burbujea hacia la superficie.
El experimento se puede complementar introduciendo otras variables: tipo y cantidad de alimento, temperatura del agua circundante, tipo de microorganismo...

LIBERACIÓN DE CO2
(1)InteresanteManejar con sumo cuidado. En presencia de un adulto o utilde tu profesor ya que el hidróxido de sodio quema al contacto con la piel. De preferencia usar gogles al manipularlo.Material:
2 frascosSolución de hidróxido de sodio (NaOH) al 4%Solución de fenolftaleína (indicador)Un popote











PROCEDIMIENTO1. Colocar 200 mL aprox de agua destilada en un frasco, agregar 4 ó 5 gotas de fenolftaleína. Este indicador es blanco en soluciones ácidas y se torna rosado en soluciones alcalinas (base).
2. Añadir el NaOH poco a poco con un gotero, CON MUCHO CUIDADO, y mover el frasco para que se mezcle, hasta que tome un color rosado.
3. Con un popote exhalar burbujeando con cuidado en la mezcla rosada hasta que desaparezca el color.
4. Añadir poco a poco y contando cada gota de NaOH al 4% hasta que la mezcla se vuelva rosada nuevamente y este color se mantenga durante un minuto.
5. Registrar el número de gotas de NaOH utilizadas, que corresponden a la cantidad de álcali o base que se necesita para neutralizar la cantidad de CO2 que se introdujo a la mezcla, al exhalar con el popote.
Repetir el procedimiento varias veces y hacerlo con diferentes personas.
Analiza, compara e interpreta tus datos. Fundamenta tus conclusiones.
Este experimento se puede complementar introduciendo algunas variables: antes y después de hacer ejercicio, hombres vs mujeres...


Post LIBERACIÓN DE CO2
(2)PROCEDIMIENTO1. Montar el aparato como se muestra en la figura superior.
2. Colocar el bicarbonato en el tubo de ensaye (sencillo), agregarle un poco de vinagre o de ácido y dejar que escapen las burbujas.
3. Tapar el tubo con un tapón perforado en el que se ha conectado el tubo de desprendimiento, para recoger el gas en el tubo que se encuentra bajo el agua.
3. Una vez que el tubo de desprendimiento se ha llenado de gas, sacarlo con cuidado y SIEMPRE BOCA ABAJO.
4. Ya afuera meter un cerillo encendido dentro del tubo.
5. Anotar lo que ocurre y explicar el resultado.
Pistas que te ayudarán a explicar lo sucedido.
Las reacciones que ocurren son:
Na2CO3 + 2CH3-COOH ---> 2CH3COONa2 +H2O
Na2CO3 + 2 HCl ---> 2NaCl +CO2 + H2O
Manejar con sumo cuidado. En presencia de un adulto o mauro_fasside tu profesor ya que si usas ácido clorhídrico éste quema al contacto con la piel.Material:
Un tubo de ensayo con tubo de desprendimiento de gasUn tubo de ensayo sencilloUn soporteUn recipienteCarbonato de sodioÁcido clorhídrico o vinagre
Cerillos

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
(CO2 - NaOH)para hacer en casa o si no para informarteMaterialUn vaso de precipitado de 250 mL o un frasco de tamaño equivalente100 mL con agua destilada.Solución de NaOH (sosa).FenolftaleínaUn popote de plásticoPROCEDIMIENTOPoner el agua en el vaso, agregar unas gotas de la solución de hidróxido de sodio y unas gotas de fenolftaleína.
Sumergir el popote en la solución y soplar continuamente -sin salpicar- hasta advertir algún cambio.
Pista
La Fenolftaleína produce un color rojo en medios alcalinos. En ácido, es incolora.
Reacciones que ocurren:
CO2 + 2NaOH ---> (Na)2 CO3+ H2O
CO2 + H2O ---> H2CO3
H2CO3 + 2 NaOH ---> (Na)2 CO3 + 2 H2O
FOTOSÍNTESIS/FERMENTACIÓN/RESPIRACIÓNInteresante

Material:Tres tubosAgua azucaradaAguaPlanta acuática ( de acuario p ej.)Papel aluminioSolución de Azul de Bromotimol (indicador)En dos tubos colocar un filamento de planta en agua, agregar de 4 a 5 gotas de azul de bromotimol y tapar los tubos. Uno de ellos dejarlo expuesto a la luz y el otro cubrirlo completamente con papel alumnio.
En otro tubo colocar agua azucarada y levaduras (de pan o de cerveza).
24 horas más tarde observar el color que tomó la solución. Comparar resultados y explicar las variaciones del color del indicador.FOTOSÍNTESIS:
Absorción de la luzutilMaterial:Hojas de espinaca, acelga o lechuga.Papel filtroAlcohol etílico (96º)EmbudoGoteroTubo de ensayeUn prisma
Una fuente de luz (instalación eléctrica y foco)Procedimiento:
Machacar las hojas con alcohol hasta hacer un puré fino
Filtrar utilizando el papel filtro y el embudo. Depositar el filtrado en el tubo de ensayo.*
Ver el espectro que se proyecta a través del filtrado, haciendo pasar la luz por un prisma.
Para ver la luz proyectada se puede utilizar una hoja blanca de papel.
¿Qué colores se ven?, ¿Por qué no pasaron todos?

Separación de clorofila
A y B
Post
Material:Filtrado de espinaca, acelga o lechuga.*GoteroPapel filtroVaso
Alcohol etílico (96º)Tomar una gota del filtrado (se puede utilizar el mismo del experimento anterior *) y colocarlo haciendo una línea horizontal en la parte baja de un cuadrado (15 x 15cm) de papel filtro.
Vaciar una capa delgada (1cm de profundidad) de alcohol en el vaso.
Enrollar el papel y colocarlo en el vaso, de manera que el borde inferior empiece a absorber el alcohol.
Esperar hasta que el alcohol ascienda a más de la mitad de la hoja de papel.
Sacar y dejar secar.
Observar como se desplazó el pigmento.¿Se vé de un solo color?
Compara entre sí, las manchas longitudinales que se formaron.¿Qué puedes concluir?


ACTIVIDAD FOTOSINTÉTICA
mauro_fassiMaterial:Un vasoUn embudo transparenteUna planta acuática (Elodea p.ej.)Un tubo de ensayeUna fuente de luz
AguaColocar la planta dentro del embudo y éste dentro de un tubo de ensaye invertido, cuidando que adentro no queden burbujas de aire.
Colocar a unos 30-50 cm de distancia de la fuente de luz.
Observar las pequeñas burbujas que después de un tiempo empiezan a subir por el tubo del embudo y a desplazar el agua dentro del tubo de ensayo.
Se puede completar el experimento introduciendo algunas variables como: cambiar la intensidad de la fuente de luz; la longitud de onda o el color de la luz empleada, la especie de planta...).¿Cómo puedes cuantificar el volumen de oxígeno desprendido?
¿Cómo puedes estar seguro de que el gas desprendido es oxígeno?
¿Cómo puedes saber el efecto de la luz en el fenómeno?


PROPIEDADES DEL AGUA
¿Hay agua en el aire?para hacer en casa o si no para informarteMaterialUn recipiente de cristal
Una charola
Unos cubos de hielo
Una linterna de manoProcedimiento
1. Colocar los cubos de hielo en la charola.
2. Colocar agua hasta 1/4 del recipiente de vidrio.
3. Colocar la charola con los hielos sobre el recipiente.
4. Esperar unos minutos, apagar la luz e iluminar el frasco con una linterna de mano.
5. Anotar tus observaciones. ¿Qué ocurre en el frasco?
Pista. Al enfriarse las paredes del frasco condensa al vapor de agua que hay en el aire.


Interesante¿Puede hervir el agua en un recipiente de papel?Procedimiento.1. Con una hoja de papel hacer un recipiente mediante dobleces o usando la cinta adhesiva.
2. Llenar hasta la mitad o un poco más con agua el recipiente de papel y ponerlo a calentar sosteniéndolo con las pinzas.
3. Anota tus observaciones. ¿Por qué se puede calentar el agua sin que se queme el papel?.
Pista. La capacidad calorífica del agua es muy grande.
MaterialHoja de papelCinta adhesivaDos pinzas para tubo de ensayo o para crisolMechero bunsen y gasAgua

util Tensión superficial
(1)Material.Una copa o vaso de vidrio.Un gotero de punta fina.Jabón líquido o detergente en polvo.Procedimiento.
1. Llena la copa o vaso con agua.
2. Una vez lleno agrega una a una, gotas de agua con el gotero procurando que caigan lo más cerca posible de la superficie en el centro del vaso.
3. Anota tus observaciones. fijándote en lo que ocurre sobre la superficie del líquido.
4. Ahota agrega una pizca de detergente o una gota de jabón líquido.
5. Observa lo que pasa.
¿Cómo explicas lo ocurrido?
6. Repite el procedimiento pero utilizando agua con azúcar o con glicerina.Pista: La tensión superficial es la resultante de las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido.


Tensión superficial
(2)PostProcedimiento1. Forme una base plana con forma de flecha con el papel aluminio, para simular un barquito.
2. Recorte y un triángulo de papel en color para formar la vela.
3. Pegue el palillo sobre la hoja de papel aluminio para formar el mástil.
4. Coloque la bolita de alcanfor en la parte posterior del barquito (en la base de la flecha).
5. Coloque el barquito sobre la superficie del agua en la tina.
6. Anote sus observaciones.
¿A qué se debe el movimiento del barquito?
Pista: El alcanfor se disuelve lentamente en el agua y disminuye la tensión superficial de ésta.
MaterialUna bola de alcanforPapel aluminioPapel de colorUn palillo de maderaUna tina pequeña con aguaPegamento

mauro_fassiElectrólisis del aguaProcedimiento.1. Poner agua en la bandeja hasta ¾ partes aproximadamente.
2. Disolver el hidróxido de sodio en agua (se puede sustituir por sulfato de sodio 1M o vinagre), llenar los tubos con la solución y el resto ponerlo en la bandeja y mezclarlo.
3. Conectar los alambres a la pila y en el otro extremo a la puntilla de lápiz.
4. Sin que se vacíen los tubos colocarlo boca abajo en la bandeja e introducir una puntilla en cada uno de ellos.
5. Anota tus observaciones. ¿Qué fue lo que ocurrió dentro de los tubos?.
Cuando se llenen de gas los tubos.
1. Enciende un cerillo y acércalo a la boca del tubo de la conexión del polo negativo. ¿Qué ocurrió?.
2. Enciende la paja o la astilla de madera e introdúcela rápidamente al tubo conectado al polo positivo. ¿Qué ocurrió?.
Pistas. Se descompuso el agua por la electrólisis, ocurre una implosión con el hidrógeno y el fuego, y se aviva la flama de la astilla de madera o si está la brasa se aviva o enciende. El hidrógeno se desprende en el cátodo y el oxígeno en el ánodo.

Material.Una pila de 6 a 9 volts.Una bandeja de unos 30 cm de largo, 20 cm de ancho y 10 cm de alto.Dos tubos de ensayo chicos (10x100 mm).Dos alambres delgados para conexión (número 18 o 20) de unos 50 cm de largo.Dos puntas de lápiz de unos 3 cm de largo.Agua y sosa (hidróxido de sodio).

Polaridad de la molécula de aguapara hacer en casa o si no para informarte1. Abrir la llave del agua, de tal manera que caiga un chorro de agua lo más delgado posible, pero continuo.
2. Peinarse o frotar el pelo con la pluma y acercarlo al chorro de agua sin tocarlo. Repetir varias veces el experimento cambiando el punto de acercamiento del peine o de la pluma en relación al chorro de agua.
3. Anota tus observaciones. Explica lo ocurrido.Pista. Cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen.
MaterialUn peine o una pluma de plástico.Tener el pelo limpio o una piel de conejo.La llave del agua.

Interesante¿El agua sólida ocupa mayor espacio que el agua líquida?Procedimiento1. Llena completamente un recipiente graduado, con agua.
2. Con papel aluminio haz un capuchón y tapa el recipiente.
3. Colócalo en el congelador hasta que se congele toda el agua.
4. Anota tus observaciones. ¿Qué ocurrió con el agua del recipiente?
Pista. En el agua sólida se presentan más enlaces por puente de hidrógeno, formando una estructura tetraédrica, que ocupa más espacio.
MaterialUn recipiente graduado (puedes graduarlo con un marcador o crayón graso) de plástico o de vidrioPapel aluminioAgua líquida


¿Es posible hacer ebullir el agua a diferentes temperaturas sin cambiar la altitud?utilMaterialUna cafetera de vidrioUn corcho para tapar al boca de la cafeteraUn cubo de hieloAguaEstufa o parrilla eléctricaProcedimiento1. Poner a hervir un poco agua (hasta un nivel de 10 mm) en la cafetera hasta que el vapor desplace todo el aire.
2. Tape la cafetera en cuanto disminuya el vapor saliente.
3. Cuando deje de hervir voltee la jarra y coloque el cubo de hielo sobre la base.
4. Anote lo que observa.
¿A qué se debe que el agua vuelva a empezar a hervir?
Pista: La temperatura de ebullición del agua depende de la presión del vapor en equilibrio con el líquido.


PostDeterminación de la cantidad de calor que gana el agua al calentarseMaterialUn recipiente para calentar el agua.Agua.Estufa o mechero y gas o una parrilla eléctrica.Un termómetro de -10 a 120 ºC.Una probeta o una balanzaProcedimiento
1. Poner una cierta cantidad de agua (usando la balanza o la probeta, un mililitro de agua pesa aproximadamente un gramo) en el recipiente y medir su temperatura.
2. Poner a calentar el agua un cierto tiempo o hasta que llegue a la ebullición y medir su temperatura. (También lo puedes hacer aprovechando el sol).
3. Anotar tus observaciones.
¿Qué ocurrió con la temperatura del agua?, ¿Cuánto calor ganó?Pista. La cantidad de calor es igual a cantidad de agua utilizada (en gramos) multiplicada por la capacidad calorífica del agua (1 cal/goC) multiplicada por la diferencia de temperaturas final e inicial.
Q = mCp(temperatura final - temperatura inicial).


mauro_fassiEl calor de fusiónProcedimiento1. Coloque en el recipiente el agua y los cubos de hielo.
2. Mezcle y registre la temperatura alcanzada
3. Ponga el recipiente al calor y remueva constantemente
4. Anote la temperatura cada minuto y observe qué pasa con los cubos de hielo
¿En qué momento empezó a subir la temperatura?
Pista: el hielo para fundirse requiere de energía.

MaterialUn recipiente resistente al calorUn termómetroUna estufa o parrilla eléctricaCubos de hieloAgua

Preparación de un indicador químico caseropara hacer en casa o si no para informarteProcedimiento 1. Extraer o licuar el trozo de col morada, si tiene muchos grumos, se filtra y ya está el indicador de ácidos y bases (álcalis).
2. Separar un poco del té de col y agrgar una gota de la muestra que quieres analizar.
3. Observar la coloración que toma.
4. Comparar el color obtenido utilizando el patrón que aparece en la siguiente
ESCALA. MaterialUn trozo de papel filtro.Un trozo de col morada.Un extractor de jugos o una licuadora.Muestra de diferentes productos o jugos que desees analizar (limón, leche, refresco, etc)


EL AGUA Y LOS SERES VIVOS
Fenómeno de ósmosisInteresante Material.
Un recipiente de vidrio o de plástico transparente de ½ L aproximadamente.Embudo de vidrio de tallo largo.Azúcar.Papel celofán.Hilo resistente.Agua destilada (de preferencia).Procedimiento.
1. Revisar que el celofán no esté roto, tapar la boca del embudo con el celofán y fijarlo con el hilo firmemente (para evitar que entre el agua) donde empieza el tallo del embudo.
2. preparar una solución saturada con el agua y azúcar y llenar el embudo hasta cerca de donde empieza el tallo y ponerle una marca.
3. Colocar el embudo con la solución dentro del recipiente y llenar con agua el recipiente por lo menos hasta la marca del embudo o más si se quiere.
4. Dejar en reposo por varias horas y anotar tus observaciones. ¿Qué ocurrió dentro del embudo?.Pista. La energía en la solución es menor que en el solvente y el sistema tiende al equilibrio.
Nota. Se puede sustituir el embudo y el celofán por una zanahoria o una papa que no tenga rota la piel, hacerle un hueco y colocarle la solución en él y colocarle un tapón con un tubo de vidrio o de plástico transparente. También se puede utilizar un huevo al que se le quite parte del cascarón dejándole la piel interna sin romper y una solución colorida.


utilTranspiración en la plantaProcedimiento1. poner la planta dentro de la bolsa y sellar la bolsa con el hilo o con la cinta adhesiva.
2. regar la planta y ponerla en un sitio donde le de el sol.
3. dejar en reposo por varias horas y anotar tus observaciones. ¿Qué ocurrió dentro de la bolsa?.
Pista. La planta transpira agua por los estomas de las hojas.
MaterialUna planta de muchas hojas, por ejemplo, un geranio en una maceta.Una bolsa de plásticos transparente, limpia y seca.Un hilo para amarrar o una cinta adhesiva.

El agua en los organismosPostProcedimiento1. Pesar la cebolla y anotar el resultado.
2. Cortarla en trocitos.
3. Colocarla en la lata y ponerla sobre la charola, en el tripié.
4. Prender el mechero o la lata de alcohol sólido.
5. Mover la cebolla constantemente con una cuchara para que no se queme y dejar hasta que parezca seca.
6. Dejar enfriar.
7. Pesar nuevamente.
¿ Cuánto peso perdió?, ¿a qué equivale esta pérdida?
Material
Una charola de aluminio o de hojalataUna lata vacía Un mechero o lata de alcohol sólidoUn tripié (puede hacerse cortando una lata vacía)Una básculaUna cebolla (o algún otro vegetal)

Observación de los fenómenos de capilaridad y de difusión mauro_fassiMaterial.Dos recipientes transparentes de unos 250 mL.Dos colores vegetales o anilinasUn clavel blanco o cualquier flor blanca con tallo.Agua.Una navaja o un cuchillo.Procedimiento.1. Disolver en agua, en cantidades iguales, cada color vegetal y colocarlo en recipiente diferente.
2. Sin separar el tallo de la flor, dividirlo a la mitad para poder meter cada parte en uno de los recipientes con la solución colorida.
3. Dejarla en reposo durante varias horas y anotar tus observaciones. ¿Por qué quedó bicolor la flor?.
Pista. Por la tensión superficial se presenta la capilaridad y por diferencia de concentración la difusión.


para hacer en casa o si no para informarteHidrotropismoProcedimiento.1. Llenar el recipiente con aserrín o arena seca.
2. Enterrar el recipiente poroso en un extremo del otro recipiente y llenarlo con agua.
3. Plantar (a unos 4 cm de profundidad) la semilla germinada alejada unos 10 o 15 cm del recipiente poroso.
4. Manteniendo el recipiente poroso con agua, colocar todo donde le de el sol por varios días y anota tus observaciones.
5. Sacar la semilla después de varios días. ¿Cuál es tu explicación a lo ocurrido?.
Pista. La raíz se desarrolla hacia la humedad.
Material.Un recipiente de unos 30 cm de largo por 20 cm de ancho y 15 cm de profundidad.Un recipiente pequeño de material poroso, por ejemplo, de barro.Una semilla recién germinada de haba o frijol, etc.Agua.


La capilaridad utilizada para cromatografía





Para mayor información consultar la sección de experimentos sobre fotosíntesis
InteresanteMaterial:Un vaso con aguaTinta negraUna tira de papel secante o filtro de 45 cm de largoProcedimiento1. Fijar la tira de papel por su extremo superior.
2. Colocar una gota de tinta a 5 cm del extremo opuesto.
3. Colocar un vaso con agua de manera que moje la punta inferior del papel. Se debe cuidar que el agua no cubra la mancha.
4. Esperar 10 o 15 minutos.
5. Anotar sus observaciones.
¿Cómo explicas lo ocurrido?
Pista: El papel contiene muchos y pequeños orificios que se forman entre las fibras de celulosa.





Fuentes de Información - para hacer en casa o si no para informarte

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5 comentarios - para hacer en casa o si no para informarte

@Tamer24 Hace más de 3 años
Y como se hace la droga????
@Gruge74 Hace más de 3 años
util
Gasten 2$ y compren sal manga de rataaaaaaas
@Xavianzx Hace más de 3 años
ajjaja experimentos de bachillerato... que recuerdos
@mecano_19 Hace más de 3 años -3
Tamer24 dijo:Y como se hace la droga????


Depende tenes muchas, la mas comun es la plantita verde esa que te da cogollos y los sacas cuando estan a punto te armas uno y quedas reloco, igual me lo conto un amigo yo no me drogo