Reactivo Limitante

Cálculos en reacciones con reactivo limitante.
Para que una reacción química tenga lugar de manera completa se debe cumplir la ley de las propodrciones definidas, es decir los reactivos deben estar en las cantidades proporcionales adecuadas.
Cuando las cantidades de los reactivos no cumplen la proporción determinada por el ajuste quedará una parte sin reaccionar. Al reactivo que aparece en menor proporción se le denomina reactivo limitante ya que es el que determina la cantidad de producto a formar.

Pongamos un ejemplo:

Para la reacción A + B --> C + D se necesitan un mol de cada reactivo para que la reacción sea completa. Si disponemos de un mol del reactivo A y solo 0,75 mol del reactivo B este limitará la cantidad de producto a formarse, y sobrará 0,25 mol del reactivo A sin reaccionar.

Para otra reacción 2 A + B --> C + D se necesitan 2 mol del reactivo A por cada mol del reactivo B. Si disponemos de un mol del rctivo A y solo 0,75 mol del reactivo B, ahora el rectivo limitante es el A ya que para mantener la proporción adecuada se necesitarían 2x0,7 mol del reactivo B.

Para analizar cual es el reactivo limitante debemos no solo conocer el número de moles de cada reactivo sino también la porporción en que aparecen.

El procedimiento de resolución de problemas de este tipo sería el siguiente:


Escribir y ajustar la ecuación química.
Determinar el número de moles de cada una de las sustancias que intervienen que nos aportan como datos.
Establecer la proporción en la que aparecen dividiendo por el coeficiente estequiométrico de cada sustancia.
Si la proporción es la misma están en las cantidades adecuadas, si son diferentes el reactivo limitante es el de menor proporción.
Resolver el problema a partir de los datos de esta sustancia.

Apliquemos el procedimiento a un ejemplo.

En un recipiente hermético se introducen 10g de H2 y 90 g de N2, en condiciones de reaccionar. ¿Cuál es la mayor cantidad de amoniaco que se puede obtener?

Escribimos y ajustamos la reacción:

3 H2 + N2 ---> 2 NH3


Determinamos la masa molar de cada reactivo:
Mm H2 = 2·1 g/mol = 2 g/mol
Mm N2 = 2·14 g/mol = 28 g/mol

Determinamos el número de moles de cada componente:

Reactivo Limitante

Determinamos cuál está en menor proporción:

quimica

El reactivo limitante es el hidrógeno al estar en una proporción menor a 3:1 respecto al nitrógeno.
Realizamos los cálculos a partir del número de moles de hidrógeno.l

4 comentarios - Reactivo Limitante

@antidotodo
reactivo militante es igby.
Reactivo limitante es... igby tambien.
Reactivo en exceso es skamaika que se pone loco y empieza a putear en mono-silabos.

Re activo en ex sexo es herni.
@flying13 -2
rendi esto hace 6 dias, no me rompas las pelotas
@quispito +1
es solo una ayuda para lo que rinde quimica de 2 año de secundaria de la tecnica, yo rindo mañana y quise comparti lo que aprendi