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Química: Elementos, Reacción y Nomenclatura

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¡Seguime!


@Kekomundo



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Bienvenidos a mi post. En esta oportunidad quería aportar algo a la comunidad que le pueda servir a aquellos que estén en primer año de ingeniería como yo (Ingeniería en Telecomunicaciones) y necesiten apoyo en química inorgánica. Creo yo que es una de las cosas más importantes de la materia, ya que sin saber la nomenclatura de los elementos químicos, trabajar en un laboratorio sería complicado.


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Estudio de la Tabla Periódica


En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer publicaron en forma independiente ordenamientos periódicos de los elementos.

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Dmitri Mendeleev



La clasificación de Mendeleev se basó en las propiedades químicas, mientras que la clasificación de Meyer se basó en las propiedades físicas.


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Lothar Meyer



Las tabulaciones eran sorprendentemente semejantes, y en ambas se destacaba la periodicidad, o repetición periódica regular, de las propiedades en concordancia con el incremento de la masa atómica

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Mendeleev ordenó los 62 elementos conocidos en 1872, de forma tal que aquellos con propiedades físicas y químicas semejantes ocupaban la misma columna.


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Primer tabla de Mendeleev de 1872


Los elementos estaban ordenados por sus masas atómicas crecientes y agrupados en familias verticales.

Donde se dio cuenta que ''faltaban'' elementos, Mendeleev dejó espacios vacíos, pronosticando la existencia de elementos aún desconocidos.


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Debido a que el ordenamiento de los elementos de Mendeleev se basó en masas atómicas crecientes, algunos elementos estaban fuera de sitio.

La explicación a los elementos ''fuera de sitio'', tuvo que esperar el desarrollo del concepto de número atómico, casi 50 años después del trabajo de Mendeleev.


El número atómico de un elemento, representa el número de protones presentes en el núcleo del átomo. (El número de protones es igual al número de electrones en un átomo neutro). Esta definición resulta crucial para la identidad de cada elemento, ya que tiene relación con la estructura eléctrica de los átomos.


Actualmente, los elementos están ordenados en base a su número atómico creciente y debido al desarrollo de este concepto, la ley periódica adquiere su forma actual


Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.


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Metales Alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el Grupo 1A de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas).

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Propiedades:

* Son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro

* Son metales blandos, pueden ser rayados con facilidad.

* Tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos.


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Metales Alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son aquellos que están situados en el Grupo 2A de la tabla periódica

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Propiedades:


* Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

* Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua (aunque no tan rápidamente como los alcalinos) para formar hidróxidos fuertemente básicos


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Metales de Transición


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* Estructura compacta.

* Puntos de ebullición y de fusión altos.

* Forman compuestos de coordinación con facilidad.

* Suelen exhibir más de un estado de oxidación estable.

* Muchos de sus compuestos son coloreados.


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Lantánidos


Son un grupo de elementos que forman parte del Período 6 de la tabla periódica

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Propiedades:


* Estos elementos son llamados tierras raras y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.

* El nombre procede del elemento químico lantano, que suele incluirse dentro de este grupo.

* En total son 15 elementos, desde el de número atómico 57 (el lantano) al 71 (el lutecio).


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Actínidos

Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del Período 7 de la tabla periódica.


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Propiedades:


* Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).

* Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son radiactivos.

* En la tabla periódica, estos elementos se sitúan debajo del resto, junto con los lantánidos.



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No Metales


Los elementos que compones el bloque de los No Metales son:

• Carbono,
• Nitrógeno,
• Fósforo,
• Oxígeno,
• Azufre,
• Selenio.
• El grupo de los halógenos y los gases nobles



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Metaloides


Los metaloides exhiben algunas propiedades que son características tanto de los metales como de los no metales.


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* Los elementos que compones el bloque de los metaloides son:


• Boro
* Silicio (semiconductor)
* Germanio (semiconductor)
* Antimonio (semiconductor)
• Arsénico
• Telurio
• Polonio
• Astato

*(Importantes en circuitos electrónicos de estado sólido) son aislantes a bajas temperaturas (T), pero se vuelen conductores a altas T. En contraste, la conductividad de los metales baja con el aumento de T (ºC)


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Halógenos


Los Halógenos son aquellos que están situados en el Grupo 7A de la tabla periódica.


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Propiedades:


* Son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico

* El Flúor es un gas de color amarillo pálido, más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante.

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* El Cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante

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* El Bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, 3 veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso.

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* El Yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como Cl.

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Gases Nobles


Los Gases Nobles son aquellos que están situados en el Grupo 8A de la tabla periódica.


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Propiedades:


* Bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

* Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones de valencia se la considera completa.

* Otorgándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados.



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Soluciones Acuosas


Casi ¾ partes de la corteza terrestre están cubiertas con agua y los líquidos corporales de todas las plantas y animales se componen de agua. En consecuencia, es fácil observar que muchas reacciones químicas tienen lugar en solución acuosa.

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Antes de hacer un estudio sistemático de las reacciones químicas, es útil saber que tipos de sustancias son solubles en agua.

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1. Electrolitos y grado de ionización.

Los solutos solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos.



Los electrolitos son sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.

Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en soluciones acuosas diluidas.

Los electrolitos débiles son malos conductores de la electricidad en soluciones acuosas diluidas.

Los no electrolitos son sustancias que no conducen la corriente eléctrica.




El movimiento de los iones conduce la corriente eléctrica a través de la solución acuosa.

La fuerza de un electrolito depende del número de iones en solución y también de la carga de los iones.

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La disociación es el proceso por el cual un compuesto iónico sólido como el NaCl, se separa en sus iones en solución:


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Los compuestos moleculares, por ej. HCl puro, existen como moléculas discretas y no como iones. Sin embargo, muchos de estos compuestos forman iones en solución:

La ionización es el proceso por el cual un compuesto molecular
se separa o reacciona con el agua para formar iones en solución.

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Tres tipos importantes de solutos son electrolitos fuertes:

1. Ácidos fuertes,
2. Bases fuertes,
3. Casi todas las sales solubles.

Estos compuestos están totalmente ionizados (o disociados) en solución acuosa, por eso son electrolitos fuertes.




Un ácido se define como una sustancia que produce iones hidrógeno H+, en solución acuosa.

Una base se define como una sustancia que produce iones oxhidrilos OH–, en solución acuosa.

Una sal se define como un compuesto que tiene un catión diferente a H+ y un anión diferente al ion OH–, o el ion óxido, O^-2



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2. Ácidos fuertes y débiles.

Por conveniencia clasificamos los ácidos en ácidos fuertes y ácidos débiles.

Los ácidos fuertes se ionizan (se separan en iones hidrógeno y aniones estables) por completo en solución acuosa.

Debido a que los ácidos fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa diluida, sus soluciones contienen iones.

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Los ácidos débiles se ionizan muy poco en solución acuosa diluida

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La flecha doble significa que la reacción tiene sentido en ambas direcciones (reacción reversible) y que la reacción directa no llega a ser completa.


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3. Reacciones reversibles.

Las reacciones que pueden ocurrir en ambas direcciones son reacciones reversibles.


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En agua, todos los iones H+, CH3COO– se combinan para formar moléculas no ionizadas de HCH3COO. Por lo tanto, la ionización del ácido acético, como la de cualquier electrolito débil es reversible.


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4. Bases fuertes, débiles e insolubles: Casi todas las bases son
hidróxidos metálicos iónicos.

Las bases fuertes son solubles en agua y están disociadas por
completo en solución acuosa.

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Una base débil son solubles en agua, ionizándose ligeramente para producir una solución alcalina.

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Una base insoluble está formada por hidróxidos iónicos, tan poco solubles en agua que no pueden producir soluciones básicas fuertes: Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3.


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5. Reglas de solubilidad de compuestos en solución acuosa.

Los compuestos cuya solubilidad en agua no supera 0,02 mol/L suelen denominarse insolubles.

Los compuestos cuya solubilidad en agua supera 0,02 mol/L se denominan solubles, junto con:

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Reacciones en Solución Acuosa


Infinidad de reacciones químicas tienen lugar en solución acuosa. Entonces, ¿cómo escribir ecuaciones químicas que describan reacciones químicas en solución acuosa?

1. En las ecuaciones de unidades formulares, escribimos las fórmulas completas de todos los compuestos:

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2. En las ecuaciones iónicas totales, las fórmulas se escriben para mostrar la forma (predominante) en que existe cada sustancia cuando está en solución acuosa.

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3. En las ecuaciones iónicas netas, sólo se escriben las especies que reaccionan; la ecuación iónica neta resulta de eliminar los iones que no participan en la reacción:

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El siguiente diagrama de bloques, ayuda a decidir qué unidades formulares de una ecuación iónica total tienen que escribirse como iones separados y cuales como unidades formulares sin cambio.

1. ¿Se disuelve en H2O? Si no escriba la fórmula completa.

2. (a) Si se disuelve, ¿se ioniza? → ácido fuerte.
(b) Si se disuelve, ¿se disocia? → base fuerte o sal soluble.


Si la respuesta es SI a cualquiera de las opciones de la segunda pregunta, la sustancia es un electrolito fuerte soluble y su fórmula se escribe en forma iónica.


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Número de Oxidación


Las reacciones que comprenden transferencia de electrones de una especie a otra reciben el nombre de reacciones de óxidoreducción, o simplemente reacciones rédox.

Utilizamos números de oxidación para detectar la transferencia de electrones. Un compuesto está correctamente formulado si la suma de los estados de oxidación es cero.

El número o estado de oxidación (e.o) de un elemento, representa el número de electrones que gana o pierde un átomo de ese elemento cuando forma el compuesto.


En el caso de un ion de un solo átomo, el e.o. corresponde a la carga real del ion.

En las especies moleculares, los e.o. se asignan según algunas reglas arbitrarias; al elemento que está más a la derecha y arriba en la tabla periódica se le asigna un número de oxidación negativo. Al elemento que está más a la izquierda y abajo, se le asigna un número de oxidación positivo.



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Clasificación de las Reacciones Químicas


Las reacciones químicas pueden clasificarse en:

1. Reacciones de oxidación-reducción.

2. Reacciones de síntesis.

3. Reacciones de descomposición.

4. Reacciones de desplazamiento.

5. Reacciones de metátesis (o de intercambio).



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1. Reacciones de Óxido-Reducción


Las reacciones en las que hay transferencia de electrones entre los reactivos, se denominan reacciones de oxidación-reducción o redox.

Son las que se producen con cambios en los números de oxidación de los átomos.

Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuando ha perdido electrones) se oxida.

A la pérdida de electrones que experimenta una sustancia se le llama oxidación.


Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa (ha ganado electrones) se dice que se reduce.

A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia se le llama reducción.



Cuando un reactivo pierde electrones (se oxida), otro reactivo debe ganarlos (se reduce).

La oxidación de una sustancia siempre va acompañada de la reducción de otra, cuando los electrones se transfieren entre ellas.

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Ejemplo Cu + AgNO3

* Introducimos un electrodo de cobre en una disolución de AgNO3

* De manera espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu2+.

* Mientras que la Ag+ de la misma se reducirá pasando a ser plata metálica.

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2. Reacciones de Síntesis

Las reacciones en las cuales se combinan dos o más sustancias para formar un compuesto se denominan reacciones de síntesis. Comprenden la combinación de:

a) Elemento + elemento = compuesto

Cada elemento pasa de un estado no combinado (e.o. = 0) a un estado combinado en un compuesto (e.o. ≠ 0). En consecuencia, las reacciones de este tipo son de óxido-reducción.


Los elementos de los grupos 1A y 2A se combinan con los no metales del 7A.

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Cuando un no metal reacciona con exceso de otro no metal se genera un e.o. alto.

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b) Compuesto + elemento = compuesto


El fósforo en e.o. +3, cloro se convierte al e.o. +5 cuando el PCl3 reacciona con más cloro para formar PCl5.

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c) Compuesto + compuesto = compuesto


Un ejemplo de las reacciones de esta categoría, es la combinación de óxido de calcio con dióxido de carbono para dar carbonato de calcio:

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3. Reacciones de Descomposición

Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales un compuesto en presencia de temperatura, se descompone para dar: dos elementos; uno o más elementos y uno o más compuestos ó dos o más compuestos.


Algunos óxidos metálicos, como el óxido de mercurio (II) se descomponen por calentamiento para producir oxígeno.

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Los cloratos de metales alcalinos se descomponen cuando se calientan para producir cloruros y desprendimiento de oxígeno.

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La descomposición térmica de la caliza produce un óxido metálico y dióxido de carbono.

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4. Reacciones de Desplazamiento

Las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro de un compuesto, reciben el nombre de reacciones de desplazamiento.

Éstas, son siempre reacciones rédox. La reacción de un metal, ya sea con un ácido o una sal metálica se ajusta al siguiente patrón general:

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El ion en disolución es desplazado o sustituido por un elemento que se oxida.


Muchos metales experimentan reacciones de desplazamiento con ácidos, y producen sales e hidrógeno gaseoso.

Por ej., el magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio e hidrógeno gaseoso.

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El aumento en el e.o. del magnesio indica que el átomo ha perdido electrones, y que por lo tanto, se ha oxidado.

El ion H+ del ácido disminuye en su e.o. lo que indica que este ion ha ganado electrones y que, por lo tanto, se ha reducido.

Otro ej. el hierro metálico se oxida en solución acuosa de Ni(NO3)2

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La oxidación de Fe para formar Fe+2, está acompañada por la reducción del Ni+2 a Ni.


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Serie de Actividad de Metales en Solución Acuosa

Los distintos metales varían en cuanto a la facilidad con que se oxidan. Por ej, el Zn se oxida en soluciones acuosas de Cu2+, pero la Ag no. Por lo tanto, el Zn pierde e– más rápidamente que la Ag; es decir, es más fácil que se oxide el Zn que la Ag.

A la lista de metales organizados en orden decreciente de su facilidad de oxidación se lo conoce como serie de actividad.


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Cualquier metal de la lista puede ser oxidado por los iones de los elementos que se encuentran debajo de él.


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5. Reacciones de Metátesis

En muchas reacciones entre dos compuestos en solución acuosa, los iones positivos y negativos ―cambian de ''pareja'' para formar dos compuestos nuevos, sin cambio de estado de oxidación; estas reacciones reciben el nombre de reacciones de intercambio o metátesis (“transponer”).


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En estas reacciones se eliminan iones en solución. Esta eliminación puede ocurrir de varias formas, las cuales sirven para clasificar estas reacciones:

1. Formación predominante de moléculas no ionizadas (electrolitos débiles o no electrolitos); el más común H2O.

2. Formación de un sólido insoluble, llamado precipitado (que se separa de la solución).



1. Reacciones ácido-base (de neutralización): formación de un no electrolito

La reacción de un ácido con un hidróxido metálico (base) produce sal y agua. Estas reacciones reciben el nombre de reacciones de neutralización, porque se neutralizan las propiedades de ácidos y bases.

En casi todas las reacciones de neutralización, la fuerza impulsora es la combinación de H+(ac) del ácido y OH–(ac) de la base para formar moléculas de agua.

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2. Reacciones de Precipitación

Las reacciones que dan como resultado la formación de un producto insolubles se conocen como reacciones de precipitación.

Las reacciones de precipitación se efectúan cuando ciertos pares de iones con cargas opuestas se atraen entre sí con tal fuerza, que forman un sólido iónico insoluble.

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Entre las nomenclaturas aceptadas, las más empleadas
son:

* Nomenclatura por Atomicidad: se utilizan prefijos que indican la atomicidad (número de átomos de cada clase) de los elementos que forman el compuesto: mono (uno), di (dos), tri (tres), tetra (cuatro), penta (cinco), hexa (seis), hepta (siete), octa (ocho), nona (nueve), deca (diez).
Ej. FeCl3 - Tricloruro de hierro.

* Nomenclatura por Numeral de Stock: se nombra el compuesto y en caso de que tenga más de un número de oxidación, (sin el signo) al final del nombre se agrega el número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Ej. FeCl3 - Cloruro de hierro (III).

* Nomenclatura Tradicional: se utilizan prefijos y sufijos para especificar el número de oxidación del átomo central. Según el elemento tenga 1 o más e.o. los criterios que se adoptan son:

Para elementos con un único e.o: no se agregan sufijos, o solo “ico”.

Para elementos con dos e.o: para el menor estado se agrega el sufijo “oso”, mientras que para el mayor el sufijo “ico”.

Para elementos con tres e.o: para el menor estado se agrega el sufijo “hipo” seguido del prefijo oso. Para el e.o. intermedio se usa el sufijo “oso” mientras que para el mayor se agregará el sufijo “ico”.

Para elementos con cuatro e.o: para el menor estado se agrega el sufijo “hipo” seguido del sufijo oso. Para el siguiente e.o. se usa el sufijo “oso”, para el que sigue se agregará el sufijo “ico”, mientras que para el mayor se agregará el prefijo “per” seguido del sufijo “ico”.

Ej. FeCl3 - Cloruro férrico.



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Bueno muchachos, es todo lo que tengo para compartir.

AVISO IMPORTANTE

El contenido del post es pura y exlusivamente material de la universidad a la que asisto, y no puedo poner en la fuente de información un link porque es algo que tengo en mi computadora y me mandan por mail, por lo que coloco que la información es de mi autoría AUNQUE NO LO ES, REPITO YO NO ESCRIBÍ TODO EL POST, por ahí puse algunas imágenes mejores a las que había. Es un PDF, el cual me tomé el trabajo de pasarlo aquí lo más prolijo posible para compartirlo con ustedes, ya que es lo mejor que hay para mi para estudiar este tema de química, ya que en internet la información está toda suelta y por ahí les cuesta más.


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Gracias por pasarse, saludos!


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Comentarios Destacados

Heisenberga09 +17
Facil .
TrollacioShepard +14
che soy fan de tu nueva serie
Química: Elementos, Reacción y Nomenclatura
Heisenberga09
@TrollacioShepard Gracias loco !
Poker_Foger +3
toma +10 es quimica basica...

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75 comentarios - Química: Elementos, Reacción y Nomenclatura

ColliderMan +5
sencillamente Fantástico........a favoritos
EzhayMon
Jajajaj, Justo mañana tengo examen final de quimica de todo el año y no estudie todavia
rojas1911 +1
Excelente post! Recomendado!
Su_Neutralidad +3
que buen post y yo con ganas de dununciar algo, que picardía
vidoncio +4
Yo estudio agronomía, me hizo sufrir esta materia. Es complicada hasta que le agarras la mano. Ahora me esta haciendo sufrir química orgánica.

Te dejo 10, saludos.
emaalourdes +1
@pablodelbank en al facu de veterinaria
vidoncio
@pablodelbank A mi me encanta, lastima que el primer año es feo por las materias típicas de ingeniería. Estudio en la UNC de córdoba, el ambiente de esta carrera es hermoso. Nadie se fija como vas vestido ni nada por el estilo.
El cursillo de ingreso me pareció fácil.
Suerte!
pablodelbank +1
@vidoncio Que bueno loco, gracias por la buena onda te deseo lo mejor!! Seguramente seremos colegas en un futuro. Un abrazo!!
OhChulia +1
Algo de inteligencia colectiva... +10 y Fav
paranoiaespecial
Necesito aprender soluciones para mañana y no se una mierda, es lo unico que me falta : (
diegobatero_q
es todo regla de 3 simple...
lioguglielmone +1
Groso....! Estoy cursando química y me esta costando.. Gracias por el resumen..! +10, reco, a favoritos y bits
Brahim006 +1
Buen post! Todavía se puede ver en algunos secundarios que te hacen aprenderte la tabla de memoria y ddespués te la toman, en vez de fomentar que la aprendas usándola, cosa que me parece muy al pedo..
Kekomundo +1
A nosotros en los parciales la profesora nos da la tabla periódica, pero solo con el número atómico y estados de oxidación, no tan completa como las que venden en la librería, porque no se si es posible acordarse la tabla de memoria
mizraimmendiolam
@Kekomundo Yo en preparatoria tuve que aprenderme nadamas los elementos y su lugar en la tabla periodica, no se como, pero me los aprendí y ahora no se nada
YandereChan +6
YA LOS QUIERO VER EN TERMODINACA Y CINETICA
colcrt1
es mas facil la entalpía de formación
Tarod +2
@mauri4469 El Brown es mas completo a mi gusto
Tarod
http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/intro1.htm
para lo basico de termodinamica esta española qeu es una genia.
Si precisas mas recurri al todopodeoso LEVINE y si aun necesitas mas tengo por ahi el PDF del Capparelli (aun no editado para la venta)
LuxArts
Altísimo post. Gracias por compartir!
user_789
Gracias geniooo, me saqué un 75% en el primer parcial sin saber nomenclatura, pero ahora me voy a poner a estudiar bien para el 2do porque no creo que vaya a tener la misma suerte jajaja
izzy_cole +1
estudio sistemas, y me saque un 10 en quimica

siempre me gusto algo, pero no para estudiar ingenieria quimica
ExeAuditore +2
Aguante la quimica, un amor por ella.
MisterAnime
yo solo la amo cuando la entiendo :V
mañana rindo quimica organica XD
Leo50130
Y yo que venía a ver como hacer una bomba.
Mariee22 +1
Buenisimo el post, te dejo puntos. Re interesante!
Lauchans94 +1
Como me costaba quimica la concha de la lora
si tan solo hubiese tenido un profe como W.W.
Strange19_Audion
soy malísimo con la nomenclatura inorganica, pero la organica es re fácil para mi

sabés de sustitución electrofílica o puro copy paste hiciste?
DJ270593
encerio te cuesta mas la nomenclatura de compuestos inorganicos? a mi se me resulta mas sencillo porque la mayoria de los casos siempre mantiene una regla contante... a excepción de los organicos q varia segun su hibridacion y en la forma en la que forman enlaces...
edd96
Sustitucion electrofilica aromatica papa. Es el mecanismo de reaccion que presentan los compuestos aromaticos, ¿no?
diegobatero_q
aprendela bien y sin necesidad de estudiar vas a poder sintetizar cualquier sustancia... sobre el papel...
Virgootakuu
Lo primero que leo.................."Ingeniería en Telecomunicaciones" y necesiten apoyo en química inorgánica
jajajaajaj esto es básico entonces, jajaja no es útil para un técnico químico y estudiante de primer año de ingeniería química. Igual lo leo, rápido
Kekomundo +1
No me sirve largar un post con termodinámica porque no van a entender un choto, prefiero si se quieren informar empezar por esto, y seguir con algo más avanzado
irvinn666
Me hizo sufrir en su momento, buena, a más de uno le va a servir
cristianzoe +2
Fuuuuh. Ni empedo me leo todo eso.
Denunciado papu.

link: https://www.youtube.com/watch?v=pNlzULbtYMs
Mi_Cerebro
aprende a nombrar los compuestos por lo menos es una pavada.

Por ejemplo: (facil) SO2 --->> dioxido de azufre.

mas díficil: KMnO4 ---->>> como sería? hay dos posibles, la más fácil tetraoxomanganato de potasio o permanganato de potasio, es fácil es aplicar las reglas nomas.
Phanterus +2
Me va a servir para el final de quimica del CBC, 7 en el primer parcial y un 2 en el segundo, la re pechie ameo
porsu
Cuando me acrediten te dejo puntos, luego lo leo detenidamente
Virgootakuu
Siempre es interesante repasarlo, pensar que costo 5 años saber todo esto. No es fácil, del primer año que eramos 30 al final terminamos 2 la secundaria.
El agua no conduce electricidad (si es destilada, justamente por la ausencia de sales, iones de Na+ por ej)
TGz +5
Oso Chiquito, Pico de pato lice, +5
diegobatero_q
entre al post para leer esta frase y me encontré con un texto simil biblia XD
fabiannn +2
Ese olor, creo que hace un tiempo lo olía mas seguido, muy similar a la inteligencia colectiva.........., +10 muy bueno, lo que siempre me olvido es la nomenclatura, esto me sirve para recordarlo, segui asi! felicitaciones!
Theblackatenea +1
nnaa!!! es todo lo que tengo que rendir para el ingreso a farmacia!! gacias!!!
mathias_fente +1
si ponias sodio en vez de na al principio la rematabas
poteselaesca +1
Quimica general e inorganica, que facu es? PD +10
Kekomundo
la de Río Negro, es nueva, 5 años tiene, gracias!
caracu
justo cuando vengo a dejar bromatologia.
moymoy2010
10 y a fav para nunca leerlo otra vez lince
Aledatrom +1
y pensar que la rendi el cuatrimestre pasado y ya no me acuerdo de nada
CarlosCarlos32
yo tambien jaja
mauro1486 +1
Me re sirve para la integradora de química
gracias capo +10
Mi_Cerebro +2
"Las reacciones químicas pueden clasificarse en:
1. Reacciones de oxidación-reducción.
2. Reacciones de síntesis. ----> varia nº ox.
3. Reacciones de descomposición. ----> varía nº ox
4. Reacciones de desplazamiento. -----> varía nº ox

5. Reacciones de metátesis (o de intercambio). "

fijate que 2,3 y 4 son casos especiales de 1 (es una etiqueta nomas). Podes agregar como aclaración que cuando hay variación de nº de oxidación, la reacción es sin duda alguna redox.

Podes agregar tres teorías ácido-base que en general se les da a los que recién empiezan: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis (usada sobre todo para plantear intercambio de iones y posteriormente de ligandos, eso explica como los metales de transición forman compuestos de coordinación y porque son coloridos, pero ya se hace largo).

Y sin duda como fuente, podes poner química general de R. Chang esta todo esto ahí. Saludos.
Mi_Cerebro
@Kekomundo esta todo en el Chang, con ese aprobé química general. También usabamos el whitten me parece y un libro impreso en la UNL (Química general : ejercicios, problemas y pequeñas investigaciones, éste es como un resumen de las 1000 paginas que tienen los libros).
Kekomundo +1
@Mi_Cerebro Nos resumieron un año de química en 4 meses, ya terminamos de ver termodinámica y cinética en 4 meses de clases, nos bombardearon
Mi_Cerebro
@Kekomundo la facu es asi, ya te vas a encontrar con química orgánica que es más en 4 meses (depende que carrera hagas y la planificación). No es díficil pero hay que estudiar todos los días.
Erikfer +1
inteligencia colectiva. +10.
Juany16

link: https://www.youtube.com/watch?v=wBCmt_pJTRA
infinyx +1
muy buen post! +10
AMO56 -1
GRACIAS POR TANTO, PERDO POR TAN POCO
alanperezdaz +1
Muy útil, voy a estudiar quimica en la universidad
ryd3rr
No te dejo puntos aun porque solo tengo 2 y este post merece muchos más, cuando recarguen los puntos caen +10 serias tan amable de pasarme el material en pdf por privado? Gracias. Saludos
ryd3rr +1
Listo...+10
Agustin1006 +1
Me hubiera sido mas util hace un mes... igual muy util